练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

    A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

    B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

    C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

    【答案】A

    【解析】

    A. 用过量氨水吸收工业尾气中的的离子反应为，A正确；

    B.溶液与少量溶液反应的离子反应为，故B错误；

    C. 将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为 ，故C错误；

    D. 明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀的离子反应为 ，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

    C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大

    D.40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能够使水的离子积常数增大的是（ ）

    A.温度不变，加入一定量的硫酸B.温度不变，加入一定量的NaOH

    C.升高温度D.降低温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。

    （1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________（填序号）

    A.NH3的浓度不随时间变化

    B.v正(O2)= v逆(NO)

    C.体系的分子总数不再变化

    D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O

    （3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______（选填序号）。

    A. B. C. D.

    （4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

    时间/浓度/(mol·L-1)

    c(NH3)

    c(O2)

    c(NO)

    c(H2O)

    起始

    4.0

    5.5

    0

    0

    第 2 min

    3.2

    0.8

    1.2

    第 4 min

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    第 6 min

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    ①上表中空白处应填的数字为______。

    ②反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率v(O2)＝___________。

    ③反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能______;该条件下，反应的平衡常数K＝_______（只写计算结果，不标单位）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

    ⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是_____(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_______。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

    ⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是__；反应Ⅲ的化学方程式为________________。

    ⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

    ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_________________________。

    ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是________________________。

    ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（ ）

    +（2n-1）HI

    A.合成PPV的反应为加聚反应

    B.1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应

    C.与溴水加成后的产物最多有16个原子共平面

    D.和苯乙烯互为同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm－3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）★

    0.9624

    能溶于水

    环己酮

    155.6（95）★

    0.9478

    微溶于水

    水

    100.0

    0.9982


    ★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。

    反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_______________。

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______________。

    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分； b. 过滤；

    c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；

    d. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中的少量水。

    ①上述操作的正确顺序是________（填字母）。

    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需__________。

    ③在上述操作c中，加入NaCl 固体的作用是____________。

    （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有___种不同化学环境的氢原子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：

    （1）写出负极的电极反应式____________，甲装置中碱性_____（填增强、减弱或不变）

    （2）铁电极为______（填“阳极”或“阴极” ），石墨电极（C）的电极反应式为______。

    （3）若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，乙装置中发生的总反应式______ 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案