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    【题目】与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）
    A.F2
    B.Cl﹣
    C.NH3
    D.NH

    【答案】D
    【解析】解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．A．F2中质子数是18，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故A错误；
    B．Cl﹣质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故B错误；
    C．氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；
    D．NH2﹣中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故D正确．
    故选D．
    氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度下纯水中c（H+）=2×10﹣7 molL﹣1，则此时c（OH﹣）=_____；该温度下向纯水中滴加盐酸使c（H+）=5×10﹣6 molL﹣1，则此时c（OH﹣）=_____．

    （2）某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10﹣15，像定义pH一样来规定pD=﹣lgc（D+），请回答以下问题：

    ①写出重水的电离方程式：_____．

    ②该温度下，重水中的c（D+）=_____，pD=_____．（已知lg 2=0.3）

    ③0.01molL﹣1的NaOD溶液中pD=_____．

    （3）若要将100mL水的pH值由7变为如下数值（体积变化不计），填写下列各空：

    ①加入金属钠_____g后溶液的pH=14；

    ②当加入三氧化硫___g后溶液的pH值与加入0.1molHClO4时相同，此时pH=___．

    ③加入0.1molL﹣1的盐酸_____mL后溶液pH=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）

    ①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe（OH)3 ④Al（OH）3 ⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3

    A. ①③ B. ②④

    C. ②③④⑤ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是_________。

    （2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是______。

    （3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式______。

    （4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

    A．强碱性溶液中：Na＋、HCO3－、SO32-、K＋

    B．含大量Ca2+的溶液：Cl－、Na＋、CO32－、NO32－

    C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋

    D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42-、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是( )
    A.酶的催化条件通常比较温和
    B.酶在重金属盐作用下会失去活性
    C.DNA是生物体遗传信息的载体、蛋白质合成的模板
    D.RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
    B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
    D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO +5e﹣+8H+═Mn2++4H2O　①
    MnO +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
    MnO +e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→ ．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4
    b．还原性：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水晒盐的原理是（ ）

    A.海水分解

    B.温度升高，其他溶质的溶解度增大

    C.升高温度，降低食盐在水中的溶解度

    D.利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出

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