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    200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是( )

    A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量

    B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量

    C．可以计算出该反应中转移的电子数

    D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂

     

    D

    【解析】设混合气体中有x mol CO2，y mol H2O，则

    解得

    所以可以求得A、B、C三个选项均正确。

     

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    可燃性气体

    正极反应

    负极反应

    电池总反应

    pH变化

    (1)

    H2

     

     

     

     

    (2)

    CO

     

     

     

    (3)

    CH4

     

     

     

     

     

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    B．它是第六周期元素

    C．它的原子核内有63个质子

    D．它的一种同位素的核内有89个中子

     

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    C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃

     

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    符合图中阴影部分的物质是( )

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    向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )

    A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

    B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1

    C．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3

     

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    A．甲、乙中都是铝过量

    B．甲中铝过量、乙中碱过量

    C．甲中酸过量、乙中铝过量

    D．甲中酸过量、乙中碱过量

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 13-2 化学资源与材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    请回答氯碱工业中的如下问题：

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    (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中X、Y分别是 、 (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 ；

    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极： ；负极： ；

    ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处) 、 。

     

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