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【题目】若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法不正确的是(  )

A. 第3列元素种类最多,第14列元素的化合物种类最多

B. 第10列元素全部是金属元素

C. 第18列元素单质全部是气体

D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

【答案】D

【解析】

第3列元素中包括镧系和锕系元素,各有15种元素,所以种类最多,第14列元素中包括碳元素,碳元素可形成有机物,故化合物的种类最多,A正确;第10列为过渡元素,全部是金属,故B正确;第18列元素为稀有气体元素,单质全部为气体,故C正确;D项,除第2列元素的原子最外层有2个电子外,其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A.17 g羟基所含有的电子数目为7NA

B.1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA

C.标准状况下,2.24 L己烷含有的分子数为0.1NA

D.常温常压下,30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含有的碳原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表所列为玉米植株和人体中含量较多的元素的种类,以及各元素的含量,(占细胞干重的质量分数℅)据表回答

元素

C

H

K

Ca

P

Mg

S

玉米

44.43

43.75

6.24

1.46

0.92

0.23

0.20

0.18

0.17

14.62

5.599

7.46

9.33

1.09

4.67

3.11

0.16

0.78

Ⅰ.组成生物体的基本的元素是__________组成生物体最基本的元素是__________

Ⅱ.看表还可得出:

⑴组成生物体的化学元素种类________________

⑵同种元素在不同生物体中含量__________

⑶不同元素在同一生物体中含量_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列4种物质:a. NOb. FeSO4 c. Na2SO4d. NH3。回答下列问题。

(1)与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是________(填选项字母,下同);

(2)焰色反应呈黄色的是________

(3)与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是________

(4)在空气中,由无色变为红棕色的是________

(5)其溶液在空气中放置,时间久了会由浅绿色变成棕黄色的是________

(6)因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:

(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:_____________________________

(2)H3PO2NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。

①利用H3PO2进行镀银反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,氧化产物为_______

②NaH2PO2________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显____________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为减少汽车尾气对空气的污染,目前在燃料使用和汽车制造技术方面采取了一些措施。

(1)有些城市的部分汽车改用压缩天然气(CNG),天然气的主要成分是_________

(2)氢化镁(化学式:MgH2)固体看作为氢动力汽车的能源提供剂,提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气,反应的化学方程式为__________________________。选用氢气作为能源的一个优点是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是

A. 电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取Mg

B. FeCuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

C. 铝和硫加热得到Al2S3,故铁和硫加热得到Fe2S3

D. 次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3HClO,故次氯酸钙和SO2反应生CaSO3HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1molL﹣1的NaOH溶液480mL。

(1)配制该溶液的实验步骤包括:

a.计算需要氢氧化钠固体的质量;

b.称量氢氧化钠固体;

c.将烧杯中的溶液注入________

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;

e.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀;

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时,改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

②上述步骤的正确操作顺序是________

(2)要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为________克。

(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______

A、溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B、定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线

C、容量瓶中原有少量蒸馏水

D、定容时观察液面仰视

(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请用化学方程式解释原因__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOHNaCl的实验。他设计的实验分为7个步骤,所用的试剂及实验操作列于下表:

实验步骤

选用的试剂及实验操作

_________

取少量样品放入试管甲中

_________

再向溶液中加入几滴AgNO3溶液

_________

过滤,取少量滤液于试管乙中

_________

向试管中加入蒸馏水,振荡

_________

滴加几滴酚酞试液

_________

______________

_________

______________

请将上表中所缺的两个步骤选用的试剂及实验操作补写完整,然后将实验的顺序填入“实验步骤”栏中相应的括号内。

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