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    15．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
       选项目的  分离方法原理
    A使用CCl4提取碘水中的碘萃取、分液 碘在CCl4中的溶解度较大
    B分离乙酸乙酯和乙醇分液  乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    C除去淀粉胶体中的NaCl过滤淀粉胶体不能透过滤纸
    D分离氯化钠和氯化铵升华氯化铵易升华
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
    B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层；
    C．胶体、溶液均可透过滤纸；
    D．氯化铵加热分解生成气体，遇冷化合生成氯化铵．

    解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取、分液可分离，故A正确；
    B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能利用分液法分离，故B错误；
    C．胶体、溶液均可透过滤纸，不能利用过滤分离，应选渗析法，故C错误；
    D．氯化铵加热分解生成气体，遇冷化合生成氯化铵，氯化铵不能升华，加热可分离，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一密闭容器中混有CO2、CO、H2三种气体，其平均式量为26.25，投入足量的Na2O2（体积不计）不断用电火花引燃至反应停止，恢复到原温度时，容器内的压强为原来的25%，则混合气体中CO的体积分数为（　　）
    A．20%B．12.5%C．17.5%D．25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在2L容积不变的容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）的反应．现通入3mol A和2.5mol B，5s内用C表示的反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则5s时容器中A的物质的量浓度是（　　）
    A．0.75 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．0.15 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2       B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑             D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；
    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）；

    ③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性．
    ④已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    ②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    ③2L 1mol•L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
    ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    ⑤在2L0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA
    ⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
    ⑦1mol羟基中电子数为10NA
    ⑧20gD2O含有的电子数为10NA
    ⑨7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
    ⑩8.7g MnO2与40mL 10 mol•L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA．
    A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑧⑨D．④⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
    （2）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
    （3）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
    （4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”“乙”“丙”）
     过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+    有Fe2+
    （5）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列各说法正确的是（　　）
    A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
    B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
    C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉．
    D．同浓度的①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学反应
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操           作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
    ②另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．试管A、B中均未见气泡产生
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验①的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，实验中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C，最快的是A．

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