[题目]下列冶炼方法中.不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A.加热氧化铝B.加热氧化汞C.电解熔融氯化钠D.氢气还原氧化铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是

A.加热氧化铝B.加热氧化汞

C.电解熔融氯化钠D.氢气还原氧化铁

【答案】A

【解析】

根据金属的活泼性不同采用不同的方法制备金属：Na、Mg、Al等金属用电解法；
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法；Hg、Ag等金属用热分解法冶炼。

A.三氧化二铝熔点很高，受热不分解，通常用电解氧化铝法制备铝,A项错误；

B.加热氧化汞得到汞和氧气，B项正确；

C.电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，C项正确；

D.氢气还原氧化铁得到铁单质和水，D项正确；

答案选A。

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A.升高温度，可加快反应速率B.将块状碳粉碎，可加快反应速率

C.达平衡时，v(正) =v(逆) =0D.达平衡时，n(CO)不再改变

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【题目】可以利用NO2的平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

①按图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。

回答下列问题：

(1)CaO与水反应的化学方程式为_______________________，该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)，CaO与H2O的总能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。

(2)NH4NO3晶体溶于水后，水的温度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸热反应。

(3)查阅资料知，NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，原平衡________(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”“减小”或“无变化”)。混合气体的颜色不再改变________(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。

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【题目】下列化合物中，既不能与NaOH溶液发生反应，又不能与溴的CCl4溶液反应，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）

A.丙烷B.乙醇C.盐酸D.乙烯

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【题目】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

B. 醋酸能与水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L，说明醋酸只电离了一部分，所以是弱电解质，选项A正确。醋酸能与水以任何比例互溶是醋酸的物理性质，这个与电解质的强弱无关，选项B错误。10mL 1mol／L的一元酸（无论强弱）都会恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应，所以选项C错误。因为没有说明浓度的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，并不能说明醋酸是弱电解质，选项D错误。

点睛：证明一个一元酸HA是弱电解质的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，测得氢离子浓度小于0.1mol/L，或者测得pH＞1。

测NaA的溶液的酸碱性，得到该溶液显碱性。

配成相同浓度的HA和HCl溶液，测得HA的导电性较差。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-