【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是____。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
―→
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
【答案】D A B 萃取、分液 冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 ad
【解析】
(1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法,除去自来水中的Cl-可采用蒸馏法;
(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2;
(3)装置A中①是冷凝管,应从下口进水;分液时为保证液体顺利流下,应将分液漏斗上部的玻璃塞打开;
(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点:Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后,其作用除了除去Ca2+外,还要除去过量的Ba2+;要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸,即调节溶液的pH等于7。
(1)可用蒸发的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,则应选用蒸发D装置;可用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等杂质,则应选用蒸馏A装置,故答案为:D;A;
(2)碘在有机溶剂中的溶解度较大,可用四氯化碳或汽油等水互不相溶的萃取剂萃取分离,然后再用分液的方法分离,故答案为:B;萃取、分液;
(3)由图可知①为冷凝管,冷凝时要保证冷凝管充满水而充分冷却,水的方向应为下进上出,在使用分液漏斗时,要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔,以保证内部液体顺利流下,故答案为:冷凝管;下进上出;打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔;
(4)除去粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时,可以加入过量NaOH溶液除去镁离子和铁离子;加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子;加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序;过滤后加入盐酸调节溶液的pH等于7后,蒸发即可,则顺序为⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦,故选ad,故答案为:da。
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【题目】已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡:B(OH)2 B(OH)++OH-,Kb1=10-3.75;B(OH)+B2++OH-,Kb2=10-7.62。常温下,用0.1 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液,得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是
A. a点所得的溶液中:c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b点所得的溶液中:c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c点所得的溶液中:c(Cl-)<3c[B(OH)+]
D. d点所得的溶液中:c(B2+)>c[B(OH)+]>c[B(OH)2]
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【题目】工业上利用电解饱和和食盐水可制得重要化工产品。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为: ___________________________。
(2)电解饱和食盐水时,________极区附近溶液pH变大。
(3)和电源正极相连的电极为________极,得到的气体产品是________,检验方法及现象为_______________,检验涉及的反应方程式是__________________________。
(4)电解一段时间后,取阴极区溶液作实验,下列结论中错误的是________(填字母)
A.滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色
B.滴加氯化镁溶液,有白色沉淀产生
C.加入石灰石,有气泡产生
D.先加足量硝酸,再滴加硝酸银溶液,若产生沉淀说明溶液中含有氯离于
(5)电解一段时间后,欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积,可往电解后的溶液中加入(或通入)一定量的________(填字母)
A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体 D.盐酸
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【题目】碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题:
(1)基态碳原子的价层电子排布图为___________。
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的杂化方式有___________、___________,所含σ键数目和π键数目之比为___________。
(3)甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三者键角的大小___________(由大到小,用H一R—H表示),其原因是___________。
(4)C60室温下为紫红色固体,不溶于水,能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是___________。
(5)C60晶胞结构如图,C60分子处于顶点和面心。已知:C60晶胞棱长为14.20 (1=10-8cm),则C60的晶体密度为___________g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成),则平均每一个C60晶胞中有___________个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后,这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙,距离最近的两个Cs原子间的距离为___________ 。
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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 能使甲基橙变为橙色的溶液:Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣
B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣
C. 0.1molL﹣1 KOH溶液中:S2﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣
D. 常温下, =1.0×1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
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【题目】某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响。下列说法正确的是
A. 图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强
B. 图2研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更低
C. 图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动
D. 图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动
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【题目】在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生如下反应:mX(g)nY(g) ΔH=QKJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:下列说法不正确的是
A. 温度不变,压强增大,Y的质量分数减小
B. m>n
C. Q<0
D. 体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
(原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(实验内容及记录)
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6. 4 |
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是____________________;
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:v(KMnO4)= __________;
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
图1 | 图2 |
①该小组同学提出的假设是__________________________________________;
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填完表中空白。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | ||||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | 向试管中加入少量固体 | ||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | _____________ | t |
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是______________________。
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的______________(填字母)。
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯
(2)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是____________(填字母)。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有____、_____。
(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在下图的分液漏斗中,下层液体呈______色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是_________________________________。
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