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    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
    B．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL
    C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
    D．向AgCl沉淀中滴加0.1mol·L-1的KI溶液，白色沉淀转化为黄色
    D

    试题分析： A．测定pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH．pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使溶液变稀，故A错误；B．用10 mL量筒量取H2SO4溶液5.50 mL，无法实现，因量筒的精确度只有0.1mL，故B错误；C．根据电解的原理，电解池的阳极需与原电池的正极相连，阳极溶解，在阴极析出，所以在铁钉上镀铜，需阳极为铜，阴极为铁，故C错误；D．向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或描述中，错误的是
    A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
    B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
    C．冷却结晶时，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使晶体析出
    D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案可行或结论正确的是
    A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
    B．可用加热氯化铵的方法制取氨气
    C．用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠
    D．在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    （1）氧化过程主要反应的离子方程式为     。
    （2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和   。
    由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为  。
       
    （3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
    步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
    步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
    步骤3：待BaSO4沉降后，     ，确认已完全沉淀。
    步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。
    步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于     中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
    ①步骤3所缺的操作为     。
    ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为     。
    ③步骤5所用瓷质仪器名称为     。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为     。
    ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因     。
    [已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾（FeSO4·7H2O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    己知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。
    （1）操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是：                                
    （2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      
    （3）操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、                    。
    （4）通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②                                            
    （5）操作IV的顺序依次为：                、冷却结晶、                  。
    （6）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下所用试剂错误的是
    A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸
    B．干燥CO气体——浓硫酸
    C．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液
    D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验目的可以达到的是
    A．准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L－1的NaOH溶液
    B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响
    C．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。
    D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

    （1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是      。
    （2）A物质可以是          （选填序号）。
    a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4
    加入少量A物质的目的是                     。
    （3）操作Ⅱ的名称为     。
    （4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是                     。
    （5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
    写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式               。

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