练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（　　）
    A．研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率
    B．任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能
    C．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率
    D．使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂

    分析 A、使同一反应消耗相同量的物质，放出的热量是一定值；
    B、任何放热的氧化还原反应；
    C、研究化学反应速率来缩短反应的时间与研究化学平衡来提高转化率；
    D、催化剂加快化学反应速率，化学平衡不移动，而在实际生产中结合生产实际选用合适的催化剂．

    解答 解：A、反应热的大小与反应物和生成物的总能量的大小有关，所以对于同一反应消耗相同量的物质，放出的热量是一定值，故A错误；
    B、原电池的负极失电子，电子经外电路流入正极，正极发生还原反应，所以必须是放热的氧化还原反应，故B错误；
    C、研究化学反应速率来缩短反应的时间与研究化学平衡来提高转化率，从而有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率，故C正确；
    D、催化剂加快化学反应速率，化学平衡不移动，而在实际生产中结合生产实际选用合适的催化剂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应的基本原理，明确影响反应速率的因素，和平衡移动的因素是解答本题的关键，结合生产实际分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列大小比较不正确的是（　　）
    A．熔沸点：SiO2＞NaCl＞S＞CO2B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
    C．还原性：H2S＞HI＞HBr＞HClD．键长：C-H＜N-H＜O-H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．13.7g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为12g，将所得的固体混合物溶于200mL、1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）
    A．11.7gB．23.4 gC．26.5gD．58.5g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列过程有热量放出的是（　　）
    A．醋酸的电离B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
    C．焦炭与二氧化碳气体发生的反应D．Na与H2O反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除杂试剂（括号内为杂质）选择正确的是（　　）
    A．CO2（SO2）：澄清石灰水B．CO2（CO）：通入氧气，并加热
    C．Cl2（HCl）：饱和碳酸钠溶液D．Fe（Al）：烧碱溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）
    A．2：1B．1：1C．1：2D．4：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是（　　）
    A．NH3B．O3C．CO2D．BeCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH2.37.64.4
    完全沉淀的pH3.29.76.4
    （1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于调整pH值与Cu2+分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
    （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定，到达滴定终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，通过计算说明该CuCl样品符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．
    （4）25℃时，Ksp[Fe（OH]3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为2.5×10-5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）
    A．两者都为s-s σ 键B．两者都为p-p σ 键
    C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案