Question

(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第         周期       族。

（2）A在B中燃烧的现象是                                   。

（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是          。

（4）G + J → M的离子方程式是                                    。

（5）Y受热分解的化学方程式是                                     。

 

Answer 1

【答案】

：（1）四  ⅦA（各1分，共2分）（2）产生苍白色火焰（2分）（3）2∶1（3分）

（4）3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al(OH)₃↓+Fe(OH)₃↓（3分）

（5）4Fe(NO₃)₃2Fe₂O₃+ 12NO₂↑+ 3O₂↑（3分）

【解析】：根据题中的已知条件，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al，I为红棕色气体，则I为NO₂，M为红褐色沉淀，则M为Fe(OH)₃。结合框图，C为NaOH，A、B为气态单质，A为H₂、B为Cl₂，X为NaCl，E为黑色固体，则E为MnO₂，D为HCl，G为NaAlO₂，N为HNO₃，Y为Fe(NO₃)₃，H为Fe₂O₃，J为FeCl₃。

（1）B中所含元素为Cl，处于周期表中第四周期第ⅦA。

（2）H₂在Cl₂中燃烧的现象为气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并白雾产生。

（3）由MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + H₂O + Cl₂↑可知，被氧化的是HCl（浓），物质的量为2mol，被还原的物质是MnO₂，物质的量为1mol，物质的量之比为2∶1。

（4）NaAlO₂和FeCl₃在溶液中发生双水解，离子方程式为3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al(OH)₃↓+Fe(OH)₃↓

（5）Fe(NO₃)₃受热分解的方程式为4Fe(NO₃)₃2Fe₂O₃+ 12NO₂↑+ 3O₂↑

考点定位：本题考查无机推断，涉及到金属元素Na、Al、Fe、Mn和非金属元素H、O、N、Cl。