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某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质.倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解.过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成.下列所得结论正确的是(  )
分析:Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4;由于浓硫酸过量,黑色固体不可能为CuO;至于黑色固体成分,从题意知,它溶于浓硝酸,溶液呈蓝色说明含Cu2+,加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,原黑色沉淀中含S元素,含Cu、S两元素,可能为CuS也可能为Cu2S.
解答:解:A.Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O,由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4,故A错误;
B.BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸过量,说明该钡盐沉淀不溶于硝酸,应为BaSO4,故B错误;
C.由于浓硫酸过量,黑色固体不可能为CuO,故C错误;
D.黑色固体溶于浓硝酸,溶液呈蓝色说明含Cu2+,加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,原黑色沉淀中含S元素,含Cu、S两元素,可能为CuS也可能为Cu2S,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查浓硫酸与铜反应物质的组成探究,题目难度中等,注意从浓硫酸的性质角度思考,根据反应实验现象进行分析.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO33,但当铁过量时,产物是Fe(NO32.某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生成FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2.为验证此观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃,取其表面生成物并分别编号为A、B,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
(1)提出假设:A是FeCl3,B是FeCl2
(2)设计实验方案:分别取A、B的溶液均进行以下实验,但实验现象相同.请填写下表中的相应空格
实验方法 实验现象 结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液变红色
溶液变红色
固体物质中FeCl3
分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化
固体物质中不含
FeCl2
FeCl2
(3)根据上述实验结论,写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3

(4)为进一步探究FeCl3溶液的性质,他又利用A溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是
BD
BD
 (填写序号).
A.将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中,可得到蓝色液体,该液体能产生丁达尔现象
B.向A溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深
C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀
D.将A溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体
(5)FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂,写出反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
.腐蚀后的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2,某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案:
方案1:向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤.在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反应后,再过滤即得到铜,该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解,当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的Cu已全部析出.该方案中铜作
极,该电极上所发生的电极反应为 (若有多个电极反应,请全部写出)
Fe3++e-=Fe2+,Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2
Fe3++e-=Fe2+,Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2
.方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为:
产生污染性的气体氯气;使用了电解装置成本较高
产生污染性的气体氯气;使用了电解装置成本较高

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了探究铜与浓硫酸的反应,某研究性学习小组做了如下实验:

①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10 mL浓硫酸,加热煮沸10 min(如上图所示)后,所得固体分离除去未反应的铜片,再经水洗仍有大量黑色不溶物。

②取少量不溶物,向其中加入几滴浓硝酸,产生大量红棕色气体。

③取少量不溶物,向其中加5 mL酒精,充分振荡后,静置、过滤,把滤液移入盛有水的小试管中,振荡,出现浑浊。

④取少量不溶物,向其中加入3 mL氨水,振荡,溶液呈无色,在空气中静置,溶液变为深蓝色。

⑤取少量不溶物,向其中加入浓盐酸并加热,沉淀几乎全部溶解。

为了解释上述现象,学习小组通过查阅资料了解到:

a.铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有:CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质;

b.CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸;

c.Cu2O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH3)2]+

[Cu(NH3)2+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的[Cu(NH3)42+

回答下列问题:

(1)第②步操作要注意的问题是____________ ;对比①②两步操作中的现象,你能得到的结论是____________  。

(2)第③步操作中出现的沉淀是____________  ,请解释出现这一现象的原因____________ 。

(3)写出④步涉及的离子方程式____________ 。

(4)综合分析铜与浓硫酸的反应,生成的不溶物是____________。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省杭州市高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,仍有未溶解的黑色固体丙。过滤、洗涤后,向黑色固体丙中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是

A.铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4

B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C.白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中可能含有CuO

D.白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素CuS

 

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科目:高中化学 来源:河北省模拟题 题型:实验题

为了探究铜与浓硫酸的反应,某研究性学习小组做了如下实验
①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸,加热煮沸10min(如图所示)后,所得固体分离除去未反应的铜片,再经水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物,向其中加入几滴浓硝酸,产生大量红棕色气体。
③取少量不溶物,向其中加5mL酒精,充分振荡后,静置、过滤,把滤液移入盛有水的小试管中,振荡,出现浑浊。
④取少量不溶物,向其中加入3mL氨水,振荡,溶液呈无色,在空气中静置,溶液变为深蓝色。
⑤取少量不溶物,向其中加入浓盐酸并加热,沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象,学习小组通过查阅资料了解到。
a.铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有:CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质;
b.CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸;
c.Cu2O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH3)2]+,[Cu(NH3)2]+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的
[Cu(NH3)4]2+
回答下列问题:
(1)实验结束后,装置C中的溶液中可能含有的溶质有__________________。
(2)第②步操作要注意的问题是_________________________;对比①②两步操作中的现象,你能得到的结论是_________________________。
(3)第③步操作中出现的沉淀是__________________,请解释出现这一现象的原因_______________。
(4)写出④步涉及的离子方程式______________________________。
(5)综合分析铜与浓硫酸的反应,生成的不溶物是___________________________。
(6)某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜,请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行,请说明理由____________________________________。若不可行,请设计更合理的实验方案(用化学反应方程式表示)
______________________________。

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