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    3．布洛芬片常用来减轻普通感冒或流行性感冒引起的发热．布洛芬结构简式如图．下列说法错误的是（　　）
    A．布洛芬的分子式C13H18O2
    B．布洛芬与苯乙酸（）是同系物
    C．布洛芬苯环上的一氯代物有2种
    D．常温条件下，1 mol布洛芬完全与金属钠反应可得到1 mol H2

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物；
    C．布洛芬苯环结构对称，苯环上有两种氢原子，有几种氢原子，其一氯代物就有几种；
    D．能和钠反应的只有羧基．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C13H18O2，故A正确；
    B．结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，二者结构相似且在分子组成上相差5个-CH2原子团，所以互为同系物，故B正确；
    C．布洛芬苯环结构对称，苯环上有两种氢原子，有几种氢原子，其一氯代物就有几种，所以其苯环上一氯代物有2种，故C正确；
    D．能和钠反应的只有羧基，常温条件下，1 mol布洛芬完全与金属钠反应可得到0.5mol H2，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查基本概念及基本性质，注意羧基和生成氢气计量数关系，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据硫粉与浓硫酸反应的实验回答以下问题：
    （1）该实验中产生的能使湿润的品红试纸褪色的气体是二氧化硫．
    （2）请试着写出该实验的化学反应方程式：S+2H2SO4（浓浓）=3SO2↑+2H20
    （答题提示：从硫元素的价态变化来看，你认为实现的转化有：0 升+4 和+6降+4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCH3+中含有的电子数为10NA
    B．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A
    C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA
    D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷石膏是磷氨厂生产硫酸和磷酸所排放的废渣（主要成分为CaSO4•2H2O），大量堆积既占用土地，又易造成环境污染和硫资源的浪费，所以可从资源综合利用的角度将磷石膏转化成硫酸钾和氯化钙晶体，工艺流程如下：

    请回答以下问题：
    （1）为了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO2和NH3的先后顺序最好为先通入NH3，后通入CO2．
    （2）碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42．
    （3）工艺流程中除了所给出的CaCO3、CaSO4•2H2O、NH3、H2O等原料外，在转化Ⅱ的过程中还需要加入KCl原料．
    （4）①过滤Ⅱ后所得滤液NH4Cl溶液，确认其中含有Cl-的方法是：取滤液少量与试管中，滴加足量的硝酸钡或氢氧化钡至无沉淀生成，静置后取上层清夜少量与另一支试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，即可证明原滤液中含有氯离子；
    ②氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为ad（选填序号）；
    A．熔点较低（29℃熔化）   b．能导电   c．能制冷  d．无毒
    ③已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
    温度（℃）02060
    K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
    60℃时K2SO4的饱和溶液945.6g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体86.4g．
    （5）上述工艺流程中循环利用的物质是NH3；还有一种物质，只要其纯净，也可以被循环利用，它是CaCO3（均填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]：

    （1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是适当加热（或将煤矸石粉碎，适当提高硫酸的浓度等）．
    （2）氧化时应控制反应温度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （3）试剂X为Al2O3，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全：静置，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈现血红色，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全．
    （4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
    （1）请完成实验设计表中横线上的内容．
    实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参照29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响313
    ③探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30
    [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
    （2）根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
    （4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
    ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
    ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
    ③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
    ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
    A．③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Na+  OH-  SO42-  HCO3-B．OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
    C．Fe2+  H+  SO42-  NO3-D．H+  K+  Cl-   HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的二氧化碳（相同状况），该有机物可能是（　　）
    A．CH4B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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