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    在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
    A．40%
    B．33.3%
    C．60%
    D．36%
    【答案】分析：HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，2H2+O22H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和．据此计算．
    解答：解：HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，2H2+O22H2O，
    二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，
    通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，
    Na2O2增重8g，所以HCHO、H2的质量和为8g．
    所以混合气体中氧气的质量为20g-8g=12g．
    所以氧气的质量分数为×100%=60%．
    故选C．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，关键在于过氧化钠固体质量增加实质为氢气与甲醛的质量．
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    1. A.
      40%
    2. B.
      33.3%
    3. C.
      60%
    4. D.
      36%

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    A．40%
    B．33.3%
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        A．40%            B．33.3%          C．60%            D．36%

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