Question

（1）工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉．
①若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g，试计算理论上最多可得到 氣气的体积（在标准状况卜）

 

L．
②若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉

 

克．
（2）丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O
请回答以下问题：
①

 

元素被氧化：

 

是氧化剂；

 

是氧化产物；

 

发生氧化反应（填元素符号或化学式）
②在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为

 

．
③用双线桥法标出电子转移的方向和数目．2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O
④当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为

 

L （标准状况），发生反应的KMnO₄的质量为

 

g．

Answer 1

考点：电解原理,氧化还原反应的计算

专题：

分析：（1）依据电解反应的化学方程式，结合化学方程式进行计算；
（2）由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算生成氯气的体枳和KMnO₄的质量．

解答： 解：（1）①若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，反应的氯化钠物质的量=

117g

58.5g/mol

=2mol，电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22.4L，故答案为：22.4；
②若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；2molCl₂完全反应生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g；氯化钙物质的量为1mol，则氯化钙质量=1mol×111g/mol=111g；所以理论上可得到漂白粉为143g+111g=254g；
故答案为：254；
（2）①反应中KMnO₄为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl发生氧化反应，生成氯气为氧化产物，故答案为：Cl；KMnO₄； Cl₂；HCl；
②在参加反应的16个HCl屮，化合价升高的为10个，化合价不变的为6个，所以被氧化的HCl与末被氧化的HCl的质量比为10：6=5：3，故答案为：5：3；

③当有2molKMnO₄参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：；
④2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  转移电子个数
  2×158                          5×22.4L        10mol
     m                             V              0.2mol
V=2.24L，m=6.32g；
故答案为：2.24；6.32．

点评：本题考查根据化学方程式的计算以及氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．