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    A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，关于两元素有以下叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正化合价与B的负化合价的绝对值一定相等。其中正确的是       (　　)
    A．①②B．③④C．③⑤D．③④⑤
    B
    阳离子与阴离子的电子层结构相同，则阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层，③正确，①②错误；原子的最外层电子数小于4，易失电子，大于4，易得电子，④正确；由MgF2可知⑤错。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(  )
    A．乙酸与丙二酸互为同系物
    B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
    C．和是中子数不同质子数相同的同种核素
    D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（   ）
    A．呈电中性B．带四个单位负电荷
    C．带四个单位正电荷D．质量数为2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是    (　　)
    A．P原子：1s2；Q原子：2s2
    B．P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子
    C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子
    D．P原子：最外层L能层上只有一个空轨道；Q原子：最外层M能层上也只有一个空轨道

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    (1)HmD的电子式：________。
    (2)Cm－和E(m－1)－的还原性强弱为________>________，能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________________。
    (3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________________。
    (4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
    (5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________。
    单质化合物一化合物二最高价氧化物
    对应的水化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)
    A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
    B．简单离子的离子半径：戊>丁
    C．含有丁元素的酸有多种
    D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知
     
    		X
    		 
    		Y
    Z
    		 
    		W
    		 
     
    A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
    B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
    C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
    D．W的非金属性比Y的非金属性弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E
    分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
    （2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。
    （4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。
    （5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。
    0．1 mol·L－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各原子或离子的电子排布式错误的是（  ）。
    A．C　1s22s22p2
    B．O2－　1s22s22p6
    C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
    D．Al3＋　1s22s22p6

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