Question

【题目】在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）c（B）=c（C）c（D）．若温度不变，将容器的体积缩小为原来的 ，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（ ）
A.60%
B.40%
C.33.3%
D.66.7%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：平衡时各物质的平衡浓度的关系为ca（A）c（B）=c（C）c（D），则平衡常数K=1，若温度不变，将容器的体积缩小为原来的 ，A 的转化率没有发生变化，说明增大压强平衡不移动，则a+1=1+1，故a=1，设转化的B的物质的量为xmol，则：

	A（g）+	B（g）		C（g）+	D（g）
起始量（mol）：	1	2		0	0
转化量（mol）：	x	x		x	x
平衡量（mol）：	1﹣x	2﹣x		x	x

反应前后气体的物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故 =1，解得x= ，故B的转化率为 ×100%=33.3%，
故选：C．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．