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    【题目】常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C.溶液中 不变
    D.溶液中 不变

    【答案】D
    【解析】解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；
    B、加水稀释，促进电离，但c（H+）浓度降低，故B错误；
    C、无限稀释相当于水，但体积增加，醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度基本不变，所以 比值减小，故C错误；
    D、中 = ，电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以其不变，故D正确；
    故选D．
    醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子

    B.麦芽糖属于双糖，能发生银镜反应

    C.油脂、氨基酸、蔗糖都能发生水解

    D.通常情况下，强酸、强碱或高温条件均可使酶失去活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 ． 实验装置如下：

    （1）A中发生反应的化学方程式是： ．
    （2）E中所盛试剂作用是；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是 ．
    （3）B和D装置作用：
    （4）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
    ①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
    乙同学认为假设②一定不成立，依据是 ．
    该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式） ．
    （5）C中通入SO2不能过量原因是 ．
    （6）实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO42﹣ ， 其反应的离子方程式是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为 （ ）

    A. 蒸馏 B. 冷却结晶 C. 重结晶 D. 蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的A，B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
    D.若a小于5，则A，B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响．实验操作步骤简述如下：1．准备好实验药品；2．准备好实验仪器；3．配制银氨溶液；4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验．
    请回答下列问题：
    （1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为： ．
    （2）银镜反应选择的加热方法是（填下列装置编号）．

    （3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响．参照下表格，在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）：

    实验变量
    实验序号

    银氨溶液的量/mL

    1

    2


    （4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：
    （5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用．
    I．氧化物﹣Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

    已知：HCl（浓）+FeCl3HFeCl4 ． 试回答下列问题：
    （1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
    ①Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在（填“水”或“有机”）相．
    ②若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是（填字母）．
    a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
    （2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是（写化学式）；反萃取能发生的原因是 ．
    （3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是 ．
    （4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+ ， 然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+ ， 写出该滴定反应的离子方程式 ．
    （5）II．含氧酸盐﹣铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4﹣a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
    根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式 ．
    （6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=（结果保留小数点后2位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
    未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    a


    （1）上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
    C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
    CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
    则K、K1、K2、之间的关系是 ．
    （3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
    ①0～4min内，CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 800℃时a= ．
    ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL﹣1）如表，其中达到平衡状态的是（填字母）．

    A

    B

    C

    D

    c（CO2）

    3

    1

    0.8

    1

    c（H2）

    2

    1

    0.8

    1

    c（CO）

    1

    2

    3

    0.5

    c（H2O）

    2

    2

    3

    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（　　）

    A.该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
    B.葛根素的分子式为C21H22O9
    C.该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应
    D.一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2

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