【题目】写出下列化学反应方程式:
①纤维素水解_____________________________________。
②乙醇与Na反应__________________________________。
③乙醇与乙酸反应_________________________________。
④苯与液溴反应___________________________________。
【答案】 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 或
【解析】①纤维素水解生成葡萄糖;②乙醇与Na反应放出氢气;③乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯;④苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢,据此书写化学方程式,要注意反应条件。
①纤维素水解生成葡萄糖,反应的方程式为,故答案为:;
②乙醇与Na反应放出氢气,反应的方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑,故答案为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑;
③乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
④苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢,反应的方程式为,故答案为:。
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【题目】绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤木材 ⑥潮汐能
A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥
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【题目】甲醇可采用多种方法制备,其用途广泛,是重要的化工原料。
Ⅰ.利用合成气(CO、CO2、H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)反应①过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是______________(填选项标号)。
A.①反应的△H=逆反应活化能-正反应活化能
B.把1molCO(g)和2molH2(g)充入密闭容器中充分反应,达平衡时放出的热量为91kJ
C.从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应
D.相同条件下,CO(g)和H2(g)反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91kJ
(2)现利用①和②两个反应合成CH3OH,已知CO可使反应的催化剂寿命下降。
若氢碳比表示为f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],则理论上f=______________时,原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比,理由是:______________________________。
Ⅱ.甲醇可用于制取甲酸甲酯,其反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H<0。科研人员的部分研究结果如下:
(3)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”图和生产成本角度分析,工业制取甲酸甲酯应选择的最佳压强是______________________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
(4)实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是_______________________________________。
Ⅲ.甲醇还可以用于合成二甲醚,发生的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
己知该反应在某温度下的平衡常数为900,此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度(mol/L) | 1.25 | 0.9 | 0.9 |
(5)比较此时正、逆反应速率的大小:v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。
(6)若加入CH3OH后,经6min反应达到平衡,则该时间内平均反应速率v(CH3OH)=___________mol/(L·min)。
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【题目】某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸,设计如下图装置,下列说法错误的是
A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用
C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后,生成4种液态有机物,且生成的氯甲烷呈酸性
D. 装置D中的干燥管可以防倒吸,从D中分离出盐酸的方法为分液
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【题目】我国有广阔的海岸线,海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L,从海 水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是:_____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2,利用了溴的________。
A.氧化性B.还原性C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:________。由此反应可知, 除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.苯
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【题目】下列溶液混合后,不会发生离子反应的是( )
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D.硫酸铜溶液和氯化镁溶液
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【题目】下列叙述正确的是 ( )
A. 原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高
B. 分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定
C. 金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D. 正四面体构型的分子中,键角一定为109°28′
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【题目】下列条件下的反应,放出氢气最快的是( )
金属(相同粉末状)/mol | 酸的浓度和体积(mL) | 反应温度 | |||
A | Al | 0.1 | 3mol/LHCl | 10 | 20℃ |
B | Cu | 0.1 | 4mol/LH2SO4 | 10 | 20℃ |
C | Fe | 0.1 | 3mol/LHCl | 10 | 20℃ |
D | Mg | 0.1 | 6mol/L的HNO3 | 10 | 20℃ |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 1L 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个
B. 常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等
C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目一定为3NA个
D. 25℃时,pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA
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