合金是建造航空母舰的主体材料．(1)航母升降机可由铝合金制造．①铝元素在周期表中的位置为．工业用铝土矿冶炼铝的化学方程式．②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜.其化学方程式为．(2)AlCl3也是重要的铝盐.其无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾.实验室可用下列装置制备．①装置在实验开始前应 .操作方法是: � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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合金是建造航空母舰的主体材料．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置为

．工业用铝土矿冶炼铝的化学方程式

．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为

．
（2）AlCl₃也是重要的铝盐，其无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

①装置在实验开始前应

，操作方法是：

．
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是

．装置C中盛放

．
③装置A中发生的离子反应

．
④该装置缺少尾气处理装置，尾气处理装置用的仪器是

装碱石灰．

考点：制备实验方案的设计,金属与合金在性能上的主要差异,铝的化学性质

专题：实验设计题,元素及其化合物

分析：（1）①Al的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3；电解氧化铝制备Al；
②NaOH溶液处理Al₂O₃膜，反应生成偏铝酸钠和水；
（2）①反应制备氯气，则实验前检查装置的气密性；
②无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，则装置B除去挥发的HCl，装置C干燥氯气；
③A中发生浓盐酸和二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气和水；
④尾气中含氯气，利用固体干燥剂吸收，则选干燥管．

解答： 解：（1）①Al的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第ⅢA族；电解氧化铝制备Al，反应为2Al₂O₃（熔融）

电解

4Al+3O₂↑，
故答案为：第三周期第ⅢA族；2Al₂O₃（熔融）

电解

4Al+3O₂↑；
②NaOH溶液处理Al₂O₃膜，反应生成偏铝酸钠和水，反应为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）①反应制备氯气，则实验前检查装置的气密性，则实验前检查气密性，操作方法为将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好，
故答案为：检查气密性；将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好；
②无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，则装置B除去挥发的HCl，装置C干燥氯气，则B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl，装置C中盛放浓硫酸，故答案为：除去HCl；浓硫酸；
③A中发生浓盐酸和二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
④尾气中含氯气，利用固体干燥剂吸收，则选干燥管，大口进气，小口出气，故答案为：干燥管．

点评：本题考查物质的制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理和注意事项，难度中等．

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现有25℃的下列物质：
①0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，②0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，③0.1mol?L^-1氨水，④pH=1的盐酸，⑤pH=1的醋酸，⑥pH=4的NH₄Cl溶液
回答下列问题
（1）溶液中的溶质会发生水解反应的是

（用序号表示，下同），溶液中的溶质存在电离平衡的是

（2）①②中pH较大的是

，④⑤中溶质的物质的量浓度较大的是

（3）⑤中c（OH^-）是

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mol?L^-1
（4）现有Vml③，用④来滴定，当消耗④的体积

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，此时溶液中各离子的浓度关系是

．

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按要求完成下列反应的方程式．
（1）写出漂白粉长期暴露在空气中变质所发生的两个化学反应方程式

，

．
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，

．
（3）从海水中提取镁，其中一步是将氢氧化镁与盐酸反应，写出该反应的离子反应方程式

；从铝土矿中提取铝，其中一步是在偏铝酸钠溶液中通入足量CO₂反应，写出该反应的离子反应方程式

．

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．
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B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
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②Fe₂O₃（Al₂O₃）
③FeCl₃溶液（FeCl₂）
④CO₂（HCl）

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写出下列反应的离子方程式
（1）Na₂CO₃溶液与少量盐酸反应

（2）钠与水反应

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．

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下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
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；
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；
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；
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；
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；
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．

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；
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；
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；
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；
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．

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