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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
    B．酸、碱发生反应，只要生成1mol水放出的热量就相同
    C．原电池工作时电流从正极流向负极
    D．某物质溶于水得到的溶液可以导电，则该物质一定是离子化合物

    分析 A、氯化铵由非金属元素形成的化合物，是离子化合物；
    B、根据中和热的概念分析；
    C、原电池工作时电子从负极流向正极，电流方向相反；
    D、二氧化碳溶于的水溶液导电．

    解答 解：A、氯化铵由非金属元素形成的化合物，是离子化合物，故A错误；
    B、中和热是在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量，这时放出的热量才相等，弱酸弱碱电离要吸热，而浓酸浓碱溶解要发热，故B错误；
    C、原电池工作时电子从负极流向正极，电流方向相反，所以电流从正极流向负极，故C正确；
    D、二氧化碳溶于的水溶液导电，但二氧化碳是非电解质，故D错误；故选C．

    点评 本题考查学生化学键、原电池的反应原理和反应热和焓变之间的关系知识，注意知识的归纳和应用是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请按要求书写化学方程式或离子方程式
    （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．若 Vl＞V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性强
    B．中和后得到的两种溶液的pH均为 7
    C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3
    D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．草酸晶体的化学式可表示为H2C204•xH20，为了测定x值进行下列实验：
    ①称取wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．
    ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2S04后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定．  回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （2）实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须定量玻璃仪器是：100ml容量瓶
    （3）实验②中，滴定时，KMnO4应装在酸式滴定管中．
    （4）若滴定用的KMn04溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （5）滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是无色变化为紫色．
    （6）观察滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的草酸溶液浓度测定值偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （7）若滴定至终点时，共用去KMn04溶液Vml，则草酸溶液浓度为0.1aVmoL/L
    （8）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙（如图所示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（　　）
    A．a挥发、b吸水B．a升华、b冷凝C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠溶液（填名称），要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
    ②试剂②可以选用盐酸（填名称）；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{电解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用．以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

    已知以下信息：
    ①A可使溴的CCl4溶液褪色；
    ②B的核磁共振氢谱峰的面积比为6：1：2：2：1；
    ③C遇FeCl3溶液显紫色；
    ④D是异丙醇催化氧化的产物．
    请回答下列问题：
    （1）A的官能团名称是碳碳双键；
    （2）写结构简式：B为；D有多种同分异构体，其中含有醛基的是CH3CH2CHO．按官能团分类E为酚．
    （3）芳香烃W是B的同分异构体，W的一溴代物只有二种，W的核磁共振氢谱的峰面积之比为3：1．
    （4）若用C合成1，3-环己二烯最少需要4步，若第三步是使Br2水褪色，则第二步的反应类型是消去反应反应．写出最后一步的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为14NA
    C．加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA
    D．1mol羟基所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．活性氧化锌是一种多功能的新型无机材料，某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
    Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀pH5.47.02.34.7
    完全沉淀pH8.09.04.16.7
    完成下列填空：
    （1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要D（选填编号）
    A．天平　　　　B．滴定管　　　C．容量瓶　　　　D．胶头滴管
    （2）步骤Ⅱ中通过加入KMnO4的作用是MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（用离子方程式表示）；
    （3）用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是取少量溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明沉淀完全，反应沉淀不完全，调节pH的适宜范围是4.1～4.7；
    （4）步骤Ⅲ中加入Zn粉的作用是：①除去溶液中的Cu2+；②进一步调节溶液pH；
    （5）步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是NH4HCO3分解导致损失．
    （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：
    ①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL　1.000mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙，
    ②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．
    判断滴定终点的方法是溶液颜色由红色变为黄色，且半分钟不变色，所得活性氧化锌的纯度为97.2%；
    （7）已知常温下，CuS的溶度积常数Ksp=6.0×10-36，物质的量浓度为3.0×10-3mol•L-1Na2S溶液与等体积的CuSO4溶液中混合后立即产生沉淀，则CuSO4的浓度最小为4.0×10-33mol•L-1．

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