分析 (1)铝原子外有三个电子层,最外层有3个电子,据此写出原子结构示意图;
(2)氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;
(3)利用过量盐酸和Na2SiO3和NaAlO2混合溶液反应生成硅酸沉淀和氯化铝溶液,过滤后再滤液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀;
(4)只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3产生;将Ba(OH)2消耗完毕,接下来消耗NaOH,因而此段不会产生沉淀(即沉淀的量保持不变);NaOH被消耗完毕,接下来又因二氧化碳足量,还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3、反应,最后剩余沉淀为Al(OH)3;
(5)结合Mg~2HCl、Al~3HCl及质量关系计算.
解答 解:(1)Al的原子序数为13,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,则原子结构示意图为,故答案为:;
(2)氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的化学方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(3)利用过量盐酸和Na2SiO3和NaAlO2混合溶液反应生成硅酸沉淀和氯化铝溶液,过滤后再滤液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀,选择试剂为盐酸和氨水,选bd,
故答案为:bd;
(4)通入CO2,依次发生:CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3,BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,
由以上反应可知,最先与CO2发生反应的物质是Ba(OH)2,ab段发生反应的离子方程式为:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-,
故答案为:Ba(OH)2;CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-;
(5)设Mg、Al的物质的量分别为x、y,则由Mg~2HCl、Al~3HCl可知,
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=73.2}\\{2x+3y=1.4×5}\end{array}\right.$,解得x=1.7mol,y=1.2mol,则合金中Mg和Al的物质的量之比为1.7mol:1.2mol=17:12,
故答案为:17:12.
点评 本题考查铝的结构和性质,较为基础,能较好地培养学生良好的科学素养,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 提倡人们购物时尽量不用塑料袋,是为了减少白色污染 | |
B. | 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,均不可食用 | |
C. | 推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用 | |
D. | 为防止电池中的重金属污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合使用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 | |
B. | 乙烯使溴水褪色 | |
C. | 苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50-60℃水溶中发生的反应 | |
D. | 将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | |
B. | 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O | |
C. | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH+OH- $→_{△}^{NaOH}$ CH2BrCOO-+H2O | |
D. | 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀氢氧化钠溶液 | B. | 苯酚钠的水溶液 | ||
C. | 乙酸钠的水溶液 | D. | 碳酸氢钙的水溶液 |
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