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    11．下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

    分析 电解、电镀、电泳、电冶金都是利用电解池反应，将电能转变为化学能；而电离是将电解质溶于水而产生自由移动离子的过程；电化学腐蚀腐蚀原理为原电池原理．

    解答 解：电离是将电解质溶于水而产生自由移动离子的过程，所以不需通电；
    而电解、电镀以及电冶金，都是利用电解池反应，将电能转变为化学能，所以电解、电镀都需要外加电源即通电；
    电化学腐蚀原理为原电池原理，是将化学能转化为电能，不需要通电，
    故选D．

    点评 本题考查电解、电镀、电化学腐蚀、电离等基本原理及概念，明确概念内涵及化学原理是解本题关键，知道这几个概念之间的区别，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）
    （2）95℃时，若100体钗pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸pH1的与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14（或a+b=14）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质．
    （1）制取Cl2，检验干燥氯气是否有漂白性．

    ①盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②B中盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛装的试剂是浓硫酸
    ③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是中布条不褪色，E中布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性．
    ④F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯气，防止环境污染，若有2.24L（标准状况下）Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为0.1mol．
    （2）探究铁丝在Cl2中燃烧的产物
    某同学认为，当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2．为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格．
    实验方法实验现象结论
    分别向A、B溶液中滴加2滴①KSCN溶液  ②两份溶液都变血红色生成物中都有FeCl3
    分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液两份溶液颜色均无明显变化生成物中都不含③FeCl2
    ④根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA?
    B．常温下，0．l mol碳酸钠晶体中含有CO32- 的个数为0.1NA
    C．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NA
    D．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生产、生活密切相关．对下列现象或事实解释，不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动
    B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境
    C热碱水清除炊具上残留的油污Na2C03和油污可直接发生反应
    D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
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    B．蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量
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