Question

X元素的最高正、负化合价的绝对值之差为6，Y元素与X元素的原子次外层上的电子数均为8，X与Y可形成化合物YX₂．则该化合物是

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素X的最高正价和负价的绝对值之和为8，则X的最高正价为+7价，为第VIIA族元素；元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X与Y可形成化合物YX₂，可知X的化合价为+2价，为ⅡA族元素，以此解答该题．

解答： 解：元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素X的最高正价和负价的绝对值之和为8，则X的最高正价为+7价，为第VIIA族元素；元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，则都为第三周期元素，X与Y可形成化合物YX₂，可知X的化合价为+2价，为ⅡA族元素，可知X为mg，Y为Cl，该化合物是MgCl₂，
故答案为：MgCl₂．

点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据元素化合价确定元素位于主族序数，再结合元素的性质分析解答，注意：O、F元素没有最高正化合价，为易错点．