Question

20．下表为元素周期表的-部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是．
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化学式）．
（3）用电子式表示⑨的氢化物：．
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是cd（填序号）．
a．单质的熔点⑤比⑥低      b．化合价⑤比⑥低
c．单质与水反应⑤比⑥剧烈  d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

a．Z的化学式是Al（OH）₃．
b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知知，①一⑨元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素是Cl元素，Cl原子核外有3个电子层，三个电子层上的电子数分别是2、8、7；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强；
（3）⑨的氢化物是HCl，H原子和Cl原子通过共用电子对形成HCl分子；
（4）金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或酸反应速率快慢、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应等；
（5）氨水和AlCl₃溶液发生反应3NH₃．H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，Z加热生成N，N电解得到Al，则Z是Al（OH）₃、N是Al₂O₃，M是NH₄Cl．

解答 解：由元素在周期表中的位置知，①一⑨元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素是Cl元素，Cl原子核外有3个电子层，三个电子层上的电子数分别是2、8、7，其原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）非金属性N＞C＞Si，所以酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）⑨的氢化物是HCl，H原子和Cl原子通过共用电子对形成HCl分子，其形成过程为，故答案为：；
（4）金属的金属性越强，金属与水或酸反应速率越快、金属的最高价氧化物的水化物碱性越强，金属的金属性强弱与元素化合价、单质的熔点无关，故选cd；
（5）氨水和AlCl₃溶液发生反应3NH₃．H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，Z加热生成N，N电解得到Al，则Z是Al（OH）₃、N是Al₂O₃，M是NH₄Cl，
a．Z的化学式是NH₄Cl，故答案为：Al（OH）₃；
b．N生成⑥的单质反应的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．