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水的电离平衡曲线如图所示.
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
.(填写具体数值)
(2)在25℃时将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
10:1
10:1
分析:(1)结合图示根据水的离子积表达式Kw=c(H+)?c(OH-)及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积;
(2)设出氢氧化钡溶液、盐酸溶液的体积,然后根据溶液的pH列式计算出二者的体积比.
解答:解:(1)A点25℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-7×1×10-7=10-14
100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-6×1×10-6=10-12
故答案为:10-14;10-12
(2)设氢氧化钡容溶液的体积为xL,盐酸的体积为y,pH=8的Ba(OH)2溶液,溶液中c(OH-)=1×10-6mol/L,
pH=5的稀盐酸溶液中c(H+)=1×10-5mol/L,
欲使混合溶液pH=7,必须满足n(H+)=n(OH-),即1×10-6mol/L×xL=1×10-5mol/L×yL,
解得x:y=10:1,
故答案为:10:1.
点评:本题考查了水的电离及水的离子积的计算,注重了基础知识的考查,注意纯水中c(H+)=c(OH-),本题难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

水的电离平衡曲线如图所示.
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从
10-14
10-14
变化到
10-12
10-12

(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为
2:9
2:9

(3)已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m,式中c(Am+n和c(Bn-m表示离子的物质的量浓度.在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1g/mL,其离子积约为
4×10-3
4×10-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2006?成都模拟)水的电离平衡曲线如图所示:
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12

(2)已知25℃时,0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10,则HA在水溶液中的电离方程式为
HA?H++A-
HA?H++A-

(3)100℃,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
1:9
1:9

(4)100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH+pH=
13
13

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?济南一模)(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度.100℃时1mol?L-1 的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=
1×10-12
1×10-12
mol?L-1
KW(25℃)
 KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”之一).25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是
促进
促进
(填“促进”“抑制”或“不影响”之一).
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知
化学式 电离常数(25℃)
HCN K=4.9×l0-10
CH3COOH K=1.8×l0-5
H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液

②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+
c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”之一).
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为:
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?烟台模拟)水的电离平衡曲线如图所示:
下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)某温度(t℃)时,纯水的KW=10-13,则该温度
 
25℃,(填“<”“>”或“=”)
(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时c(OH-)=
 
.若温度不变,滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-6mol/L,则c(OH-)=
 
,由水电离出的c(H+)为
 

(3)在某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L,x与y的关系如图1所示:
①该温度下,水的离子积为
 

②该温度下,0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)为
 

(4)水的电离平衡曲线如图2所示:
①若以A点表示25℃时,水电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从
 
增加到
 

②将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
 

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