Question

在2L的密闭容器中进行反应：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O．半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．则半分钟内该反应的平均速率v（X）为（　　）

• A、v（NH₃）=0.02mol?L^-1?s^-1
• B、v（O₂）=0.01mol?L^-1?s^-1
• C、v（N₂）=0.02mol?L^-1?s^-1
• D、v（H₂O）=0.02mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：根据v=

△n V

△t

计算v（N₂），再根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算判断．

解答：解：半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol，则v（N₂）=

0.6mol 2L

30s

=0.01mol?L^-1?s^-1，
A．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故v（NH₃）=2v（N₂）=0.02mol?L^-1?s^-1，故A正确；
B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故v（O₂）=

3

2

v（N₂）=0.015mol?L^-1?s^-1，故B错误；
C．v（N₂）=0.01mol?L^-1?s^-1，故C错误；
D．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故v（H₂O）=3v（N₂）=0.03mol?L^-1?s^-1，故D错误，
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，常用计算方法通常有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的方法．