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14.2A?B+C在某一温度时,达到平衡.
(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是吸热反应;
(2)若B、C是固体,降低压强时,平衡向逆反应方向移动,则A呈气态;
(3)若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为气态,C为气态.
(4)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知;N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△Η1=+67.7 kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△Η2=-534 kJ/mol ②
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ,写出肼和二氧化氮反应
的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7 kJ/mol
(5)乙醇的燃烧热△Η=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa时,1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量29713.04kJ
(6)在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L,求该反应的平衡常数0.25
(7)在密闭容器中,将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)  K=1.0 求CO转化为CO2的转化率83.3%.

分析 (1)温度升高,平衡向吸热反应方向移动;
(2)降低压强平衡向气体体积增大的方向移动,据此判断;
(3)增大化学平衡不移动,反应前后气体的物质的量相等,据此判断;
(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式,反应的热化学方程式改变系数,焓变随之改变,通过热化学方程式之间的加减计算得到;
(5)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量,生成液态水和二氧化碳气体;依据n=$\frac{m}{M}$求出在25℃、101kPa时,1kg乙醇的物质的量,根据燃烧热的焓变即可解答;
(6)依据化学平衡的三段式列式计算物质的平衡浓度,结合平衡常数概念计算得到;
(7)令平衡时参加反应的CO的物质的量为xmol,根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量,由于反应前后气体的物质的量不变,故利用物质的量代替浓度代入平衡常数列放出计算x的值,再根据转化率定义计算CO的转化率.

解答 解:(1)温度升高,平衡向正反应方向移动,由于温度升高,平衡向吸热反应方向移动,故正反应为吸热反应,
故答案为:吸;
(2)B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动,故逆反应为气体体积增大的反应,故A为气态;
故答案为:气;
(3)增大化学平衡不移动,反应前后气体的物质的量相等,A是气态时,则B为气态,C为气态,
故答案为:气;气;
(4)①N2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol
依据盖斯定律:②×2-①得到:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol,
所以1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为$\frac{1135.7}{2}$=567.85kJ;
故答案为:567.85;2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7 kJ/mol;
(5)C2H5OH的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol,燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量,所以1mol乙醇的燃烧放出热量为1366.8 kJ,1kgC2H5OH,n(C2H5OH)=$\frac{m}{M}$=$\frac{1000g}{46g/mol}$,充分燃烧后放出热量为:$\frac{1000×1366.8kJ}{46}$≈29713.04kJ,
故答案为:29713.04kJ;
(6)在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L,
                H2 +I2 ?2HI
起始量(mol/L) 0.010 0.010    0
变化量(mol/L) 0.002 0.002 0.004
平衡量(mol/L) 0.008 0.008 0.004
平衡常数K=$\frac{c(HI){\;}^{2}}{c(H{\;}_{2})c(I{\;}_{2})}$=$\frac{0.004{\;}^{2}}{0.008×0.008}$=0.25;
故答案为:0.25;
(7)令平衡时参加反应的CO的物质的量为xmol,则:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
开始(mol):2 10 0 0
变化(mol):x x x x
平衡(mol):2-x 10-x x x
所以$\frac{x×x}{(2-x)×(10-x)}$=1,解得x=$\frac{5}{3}$mol
故CO的转化率为$\frac{\frac{5}{3}}{2}$×100%=83.3%;
故答案为:83.3%.

点评 本题考查化学平衡的影响因素,化学平衡的三段式计算应用,平衡常数、平衡转化率的概念应用计算,掌握基础是关键,难度不大,注意压强对平衡移动的影响.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.完成下列填空:
A.将下列化学方程式改写成离子方程式,离子方程式改写成化学方程式:
(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O
(2)Ba2++SO42-═BaSO4↓BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
B.写出下列反应的离子方程式
(1)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气:Zn+2H+=Zn2++H2
(2)盐酸溶液与碳酸氢钠溶液:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液:2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.化学学习中要注重对过程的分析,按要求回答下列问题:
(1)向石蕊试剂中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO.
(2)将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中,有氨气生成,其反应过程分为两步,其中第二步反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3↑+H2O.
(3)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性,写出发生反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓.

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2.某化学小组的同学到实验室做实验.在实验桌上摆有下列仪器:

(1)甲同学想用d进行实验,请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作:检查酸式滴定管是否漏水.
(2)关于e的用途,乙同学说可组成防倒吸装置.请你说出e的其他两种用途:①往细口容器中加液体;②组成过滤装置.
(3)丙同学想用图f装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2.实验教师指出,这需要太多的稀盐酸,造成浪费.该同学选用了上面的一种仪器,加在该装置上,解决了这个问题.请你把该仪器画在图中合适的位置上

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9.在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即变为红色.
(1)再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,现象溶液红色加深,平衡正移动,KSCN浓度会降低.
(2)在烧杯中加入KC1固体,现象溶液颜色不变,平衡不移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式正确的是(  )
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B.将Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D.Cl2通入冷的NaOH溶液中:2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.要增大锌与盐酸反应的速率,所采取的下列措施无效的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.学生甲和学生乙完成了下列实验,其中实验现象完全相同的是(  )
选项学生甲学生乙
A向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液,再通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气,再滴加KSCN溶液
C向FeBr2溶液中通入少量Cl2向FeBr2溶液中通入足量Cl2
D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.钠在空气中长期露置,最终变成(  )
A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.NaOH

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