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    25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离的H+浓度是

    A．1×10-7mol﹒L-1 B．1×10-12mol﹒L-1

    C．1×10-2mol﹒L-1 D．1×10-14mol﹒L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

    A. 苯中的甲苯（溴水、分液） B. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）

    C. 乙醇中的水（CaO、蒸馏） D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键

    ②共价化合物可能含离子键

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

    ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

    A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

    A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0

    B．该温度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10－6

    D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

    温度℃

    450

    475

    500

    525

    550

    575

    600

    650

    SO2的转化率%

    97.5

    95.8

    95.8

    93.5

    90.50

    85.6

    80.0

    73.7

    （1）能判断该反应是否达到平衡状态的是

    A．容器的压强不变

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体中SO3的浓度不变

    D．C(SO2)=C(SO3)

    E．v正(SO2)=v正(SO3)

    F．v正(SO3)=2v逆(O2)

    （2）某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,

    ①此时的温度为 ℃

    ②若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变)，此时Qc为 (可用分数表示)，平衡将 向移动。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某固定体积的密闭容器中，加入—定量的A达化学平衡： aA(g)B(g)+c(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是

    A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大 B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变

    C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 D．若a＜b＋c时，A的转化率变大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度

    A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    (1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

    (2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

    ②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

    ③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在Na+浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

    I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体；II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g；III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，下列说法不正确的是( )

    A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1

    B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

    C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－+2H+=H2SiO3↓

    D．实验III能确定一定不存在SO42－

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