【题目】已知室温下溶度积常数:Ksp[Pb(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1视为沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液,金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,则下列说法正确的是( )
A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线
B.当溶液pH=8时,Fe2+开始沉淀,Pb2+沉淀完全
C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时,溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)
D.室温下,滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大
【答案】C
【解析】
A. Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时,Fe2+浓度较大,则曲线A表示c(Fe2+)的曲线,A错误;
B. 当溶液pH=8时,c(OH)=106mol/L,此时(Fe2+)×c2(OH)=0.1×1012=1013>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+没有生成沉淀,B错误;
C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时,曲线发生变化,溶液中c(Fe2+):c(Pb2+)= Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1,则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确;
D. c(Pb2+)c(OH)/c(H+)= c(Pb2+)c2(OH)/[c(H+)c(OH)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值,则c(Pb2+)c(OH)/c(H+)为定值不发生变化,D错误;
答案为C。
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【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中________________(填现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:则该碱式碳酸钴的化学式为______。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净化除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________。
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。
③加盐酸调整pH为2~3的目的为________________________________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A. 常温常压下,11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA
B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为2NA
D. 常温常压下,48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
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【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)装置E中的现象是_____________________________________。
(3) 该小组学生利用B装置的固体与足量盐酸反应后的滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如图所示:
①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________。
② 简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________。
③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:___________。
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【题目】钛是一种重要的金属,以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___。
(2)物质A为___(填化学式),“一系列操作”为___。
(3)“水解”步骤中生成TiO2·xH2O,为提高TiO2·xH2O的产率,可采取的措施有___、___。(写出两条)。
(4)将少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,写出反应的离子方程式___;若反应后的溶液中c(Fe2+)=2×10-6mol·L-1,则溶液中c(CO32-)=___mol·L-1。(已知:KSP(FeCO3)=2.025×10-11)
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【题目】下列实验现象预测正确的是( )
A. 实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B. 实验Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C. 实验Ⅲ:微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D. 实验Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成带电的胶体,该分散系导电能力增强
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【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料.工业上提取铝的工艺流程如下:
(1)沉淀A的化学式是____,沉淀B的化学式是____,滤液甲中所含金属离子是___、____,试剂a的化学式为__________;
(2)步骤③中通入过量CO2,产生沉淀C的离子方程式为___________________________________;
(3)Al2O3中所含的化学键的类型为________________;
(4)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其反应方程式为_____________________________;
(5)在生活中,常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3,铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂,下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是(___________)
a.MgO b.V2O5 c.Fe3O4 d.MnO2
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【题目】下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是( )
A.海带提碘时用酸性H2O2氧化I-:H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
B.将煤气化为可燃性气体:C+H2OCO+H2
C.利用H2还原MgO冶炼金属Mg:H2+MgOMg+H2O
D.可以用铝和氧化铁制备铁单质:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
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【题目】对溴苯乙烯()与丙烯(CH2=CH-CH3)发生聚合反应的产物是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定好等优点。
完成下列各小题:
(1)写出该产物的结构简式:___。
(2)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件____、____。
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