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    15．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（　　）
    A．HClB．KOHC．NaClD．CuSO4

    分析 电解水制取H2和O2时，阳极OH-放电，阴极H+放电，为了增强导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，电解的实质是电解水，以此来解答．

    解答 解：电解水制取H2和O2时，阳极OH-放电，阴极H+放电，
    A．加入HCl，在阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，故A不选；
    B．加入KOH时，阳极OH-放电，阴极H+放电，故B选；
    C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；
    D．加入CuSO4时，仍然为阳极OH-放电，阴极Cu2+放电，生成Cu，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质之间互称同位素的是（　　）
    A．红磷、白磷B．1H、2H、3HC．O2、O3D．12C、14N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+O2．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图1所示．

    （1）曲线A和B表示的是该反应在不同条件下的反应状况，则该不同条件是B
    A．有、无催化剂    B．温度不同  C．压强不同
    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，并比较K800℃＜K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v（O2）=$\frac{0.025}{V}$mol/（L•s）．
    （4）在如图2所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2?2NO2
    （Ⅰ）若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的量分数由大到小的顺序为（填容器编号）①②③．
    （Ⅱ）若起始时维持温度和体积不变，②中投入2molNO和1molO2； ③中投入2molNO、1molO2和2molNO2，则达到平衡时，两容器中NO的转化率②＜③．（填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器是（　　）
    A．Na2OB．FeOC．Al2O3D．CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    B．X能量一定高于Y
    C．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
    D．Y能量一定高于N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关能量的叙述不正确的是（　　）
    A．活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
    C．HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3 kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1 mol H2O（l）时，放出的热量为57.3 kJ
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L的HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L．
    （2）常温下若将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度＞NaA的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等．常温下，下列4种溶液：
    ①0.1mol/L CH3COONa     ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L CH3COOH
    ④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
    按pH由大到小顺序排列④①②③（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．则下列说法正确的是（　　）
    A．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
    B．该电池反应中MnO2起催化作用
    C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
    D．该电池中Zn作负极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3？其质量是多少克？

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