H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(1)某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：______________________________。
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
③设计实验装置，完成图中的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。
| 物理量 实验序号 | V[0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3]/mL | …… | |
| 1 | a | …… | |
| 2 | a | …… |
(2)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的__________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________。
(a) (b)
(c)
图21
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中____________为 ________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中____
______为________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______________为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)右图所示的物质分类方法名称是______________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
| 物质 | ||||
| 类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
| 化学式 | HCl ______ | ③________ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O2 |
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：______________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO
＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
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科目：高中化学 来源： 题型：
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D | 1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等体积均匀混合：2AlO | 正确；AlO |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是( )
A．跟金属钠反应
B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
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科目：高中化学 来源： 题型：
与金属铝反应只能放出氢气，且能大量共存的离子组是( )
A．NH
、NO
、CO
、Na＋
B．Na＋、H＋、Cl－、SO
C．NO、K＋、Cl－、OH－
D．AlO
、K＋、OH－、Al3＋
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＋ OH－=== MgCO3↓＋ H2O
＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O