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    【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

    A.加少量烧碱溶液B.降低温度

    C.加少量冰醋酸D.加水

    【答案】D

    【解析】

    醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中值增大，应使平衡向右移动。

    A．加入少量烧碱溶液，反应H+生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则值减小，故A错误；

    B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则值减小，故B错误；

    C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，故C错误；

    D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以值增大，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    A.反应 I2(aq)＋I (aq)(aq)的 ΔH＞0

    B.利用上述反应，可以在碘量法滴定过程中加入过量 KI 以减少 I2 的挥发损失

    C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4，平衡不移动

    D.一定温度下，向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固体，化学平衡正向移动，平衡常数K 增大

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    D. 工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随Cr含量的变化三种稀酸对Fe﹣Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

    A.稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱

    C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强

    D.酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是(　　)

    A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

    C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、和。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：

    Au

    Ag

    Pt

    Cu

    Se

    Te

    质量分数

    、、为同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中铜、硒、碲的主要回收流程如下：

    经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：________________

    与吸收塔中的反应生成亚硒酸。焙烧产生的气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为____________ ；

    沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。滤液2经过_____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

    目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为__________。

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    【题目】已知：时

    化学式

    电离平衡常数

    下列说法正确的是 ( )

    A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小

    B. 溶液中：

    C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均产生

    D. 物质的量浓度相同时

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    【题目】在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 恒容密闭容器中，发生反应： ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A.反应前 的平均速率

    B.该温度下此反应的平衡常数

    C.其他条件不变，再充入 Z ，平衡时 X 的体积分数不变

    D.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（逆）＞ v（正）

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    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

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    B.分子中含有2种官能团

    C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

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