Question

19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅；
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则化合物为氨气，则A为H，B为N；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na、D为P；A和B﹑D﹑E均能形成共价型化合物，则A为H元素；C和E形成CE型的化合物，则E的化合价为-1，最外层含有7个电子，原子序数大于Na，则E为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则化合物为氨气，则A为H，B为N；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na、D为P；A和B﹑D﹑E均能形成共价型化合物，则A为H元素；C和E形成CE型的化合物，则E的化合价为-1，最外层含有7个电子，原子序数大于Na，则E为Cl元素，
（1）电子层越多、原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越小，原子半径越大，则上述元素中，Na原子半价最大；同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则Cl的非金属性最强，
故答案为：Na；Cl；
（2）非金属性Cl＞P，N＞P，则热稳定性最差的是为PH₃，
故答案为：PH₃；
（3）HCl与氨气反应生成氯化铵，化学式为NH₄Cl，氯化铵属于离子化合物，其化学式中存在离子键、共价键，
故答案为：NH₄Cl；离子键和共价键；
（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄，
故答案为：H₃PO₄；
（5）P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为：2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅，
故答案为：2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅；
（6）E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，题目难度中等，把握元素的位置、性质推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查．