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    10．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（　　）
    A．BaCl2溶液B．稀盐酸、BaCl2溶液
    C．稀硝酸、BaCl2溶液D．稀硫酸、BaCl2

    分析 Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4，利用足量盐酸先除去亚硫酸钠，再加氯化钡生成白色沉淀可说明含硫酸钠，注意硝酸具有氧化性，以此来解答．

    解答 解：二者均与氯化钡反应生成白色沉淀，则应利用足量盐酸先除去亚硫酸钠，再加氯化钡生成白色沉淀可说明含硫酸钠，
    而C中硝酸可氧化亚硫酸根离子，D中引入硫酸根离子，
    故选B．

    点评 本题考查物质鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应及氧化还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据下面的反应路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是，1mol A完全燃烧消耗9mol O2．
    （2）反应②的反应类型是消去反应．
    （3）反应④的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，其产物均不相同
    B．用高锰酸钾溶液除去混在乙炔中的少量乙烯
    C．通过银镜反应可以区分甲醛和乙醛
    D．
    用图所示实验装置制取交纯净的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（　　）
    A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=+247kJ/mol
    C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（　　）
    A．797.5 kJ/molB．900.5 kJ/molC．962.5 kJ/molD．1595 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是（　　）
    A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
    C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
    D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．

    （1）M、N电极材料分别为铁和石墨电极中的一种，N电极材料应选择铁；M电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-；
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C是常见有机化合物，有如下图所示的转化关系，其中A的分子式是C3H8O，请回答：

    （1）A的结构简式是CH3CH2CH2OH；
    （2）配制银氨溶液的方法是在洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%的稀氨水（只要求药品和顺序），至沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液；
    （3）若由A直接转化为C，可以使用的试剂是b（选填字母）；
    a．溴的四氯化碳溶液    b．高锰酸钾酸性溶液    c．新制氢氧化铜
    （4）A→B的化学方程式是2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
    （5）D是A的同分异构体且具有相同的官能团．D的结构简式是CH3CH（OH）CH3，1mol D 与足量金属钠反应，生成氢气体积是11.2L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．发展低成本、新型太阳能是解决未来社会能源问题的有效途径．目前，太阳能电池的发展已经进入了第三代，其常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化物质．完成下列填空：
    （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序（用元素符号表示）Br＞As＞Se．
    （3）硼元素与镓元素处于同一主族，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子之间还形成了π键．
    键长/（pm）B-FB-ClB-Br
    计算值152187199
    实测值130175187
    （4）金属铜能形成多种配合物，如复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12（CO）2•2H2O]，其结构如图1．
    ①该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3．
    ②该配合物中的配位体有3种．
    （5）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
    （6）单晶硅的结构与金刚石结构相似（如图2），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子，则得如图2所示的金刚砂（SiC）结构．在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12；若SiC晶体密度为ag．cm-3，SiC的摩尔质量为M g．mol-1，阿伏伽德罗常数用NA表示，则Si与C最近的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．

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