Question

【题目】将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL﹣1s﹣1
C.2 s 时物质A的转化率为70%
D.2 s 时物质B的浓度为1.4 molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：

	2A（g）+	B（g）	2C（g）
起始（mol）	4	2	0
转化（mol）	1.2	0.6	1.2
平衡（mol）	2.8	1.4	1.2

A．用物质A表示的反应的平均速率为 =0.3 molL﹣1s﹣1，故A正确；

B．物质B表示的反应的平均速率为 =0.15 molL﹣1s﹣1，故B错误；

C.2 s 时物质A的转化率为 ×100%=30%，故C错误；

D.2s时物质B的浓度为 =0.7 molL﹣1，故D错误；

故选A．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．