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    14．如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是（　　）
    A．碳表面发生氧化反应
    B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
    C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
    D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-

    分析 A．碳为正极，发生还原反应；
    B．钢铁被腐蚀的最终产物为Fe2O3；
    C．钢铁制品的腐蚀以吸氧腐蚀为主；
    D．吸氧腐蚀的正极上氧气得电子生成氢氧根离子．

    解答 解：A．碳为正极，正极上氢离子或氧气得电子发生还原反应，故A错误；
    B．钢铁被腐蚀生成亚铁离子，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，然后氢氧化铁分解为Fe2O3，故B错误；
    C．钢铁制品的腐蚀以吸氧腐蚀为主，图中①为析氢腐蚀，图②为吸氧腐蚀，所以以图②所示为主，故C错误；
    D．图②中为吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查钢铁的析氢腐蚀，明确析氢腐蚀及吸氧腐蚀区别是解本题关键，知道钢铁发生析氢腐蚀及吸氧腐蚀的条件，会正确书写各个电极上电极反应式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知1mol某有机物含碳原子nmol，在恰好完全燃烧时消耗1.5n mol氧气．请回答有关问题：
    （1）该有机物的化学式可能为：①CnH2n，②CnH2n+2O，③-，④-．（用n表示分子内的碳原子数，你认为有机种化学式就填几种，但误填或多填都要扣分）；
    （2）若4.4g该有机物（R）与足量的钠反应可收集到H2560ml（标况下），则构成该有机物的烃基可能有几种？8
    （3）请写出对该有机物（R）化学式的推断过程有机物R的组成符合CnH2n+2O，又知4.4gR与足量的钠反应产生的氢气为$\frac{0.56}{22.4}$=0.025mol
    则：R分子中含羟基0.025×2=0.05mol
    则有关系式：4.4/0.05=14n+2+16n=5
    ∴R的化学式：C5H12O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述不正确 的是（　　）
    A．NH3与O2起始时物质的量之比等于4：5，则平衡后两物质的转化率一定相等
    B．平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）
    C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小
    D．达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4mol NH3和5mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从10-14 增加到10-12．
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=6，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用A1、Fe制容器储存、运输浓硝酸
    B．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
    C．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
    D．Fe3+具有氧化性，可用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：
    ①NaN3的水溶液呈碱性；
    ②HN3的固体属于分子晶体；
    ③NaN3的固体属于离子晶体； 
    ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．
    其中正确的是（　　）
    A．全部B．②③④C．①③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
    B．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
    C．分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出
    D．称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
    B．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
    C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-
    D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是
    取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理为2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （6）测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-13}M}{W}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
    S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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