【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
【答案】C
【解析】A.根据图像,0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小,酸性最强,HD的pH最大,酸性最弱,酸性越强,电离平衡常数越大,三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD,正确;B.滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB,溶液显酸性,HB的电离为主,但电离程度较小,因此c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) ,正确;C.pH=7时,三种溶液中阴离子的水解程度不同,加入的氢氧化钠的体积不同,三种离子浓度分别与钠离子浓度相等,但三种溶液中钠离子浓度不等,错误;D.此为混合溶液的质子守恒关系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),正确;故选C。
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【题目】已知常温下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列叙述正确的是 ( )
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B.AgCl的悬浊液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L
C.将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,无沉淀析出
D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.浊液的分散质粒子直径大于l00nm,不能通过滤纸
B.胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm,能通过滤纸
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到氢氧化铁胶体
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【题目】将下列各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类次顺排列。正确的是( )
A.盐酸、苛性钠、干冰 B.氢氧化铁胶体、醋酸、乙醇
C.纤维素、盐酸、氯气 D.水煤气、烧碱、水
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【题目】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是
A. 丙与庚的原子序数相差3
B. 气态氢化物的热稳定性:戊>己>庚
C. 乙所在周期元素中,其简单离子的半径最大
D. 乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
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【题目】有机物A是具有水果香味的液体,分子式是C4H8O2,在一定条件下有下列转化关系:
(1)写出A、B、C各物质的结构简式:
A__________、B__________、C__________。
(2)写出下列过程的反应方程式:
A→B和C______________________
B→D ____________________
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【题目】25℃时,在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
B.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C.H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
D.Ag+、K+、NO3﹣、Na+
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【题目】常温下,向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中,不断通入HC1气体(忽略溶液体积变化),得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下,则下列说法正确的是
A. 溶液的pH比较:x<y <z
B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体,溶液中离子浓度大小比较:
c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)
C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点
D. 该温度下,CH3COOH的Ka=104.75
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