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【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( )

A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时,溶液中:c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)

C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)

【答案】C

【解析】A.根据图像,0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小,酸性最强,HD的pH最大,酸性最弱,酸性越强,电离平衡常数越大,三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD,正确;B.滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB,溶液显酸性,HB的电离为主,但电离程度较小,因此c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) ,正确;C.pH=7时,三种溶液中阴离子的水解程度不同,加入的氢氧化钠的体积不同,三种离子浓度分别与钠离子浓度相等,但三种溶液中钠离子浓度不等,错误;D.此为混合溶液的质子守恒关系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H),正确;故选C。

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AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B.AgCl的悬浊液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L

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B. 气态氢化物的热稳定性:戊>>

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(1)写出A、B、C各物质的结构简式:

A__________、B__________、C__________

(2)写出下列过程的反应方程式:

A→B和C______________________

B→D ____________________

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【题目】25℃时,在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是(
A.K+、Na+、HCO3、NO3
B.Na+、K+、SO42、Cl
C.H+、Mg2+、SO42、NO3
D.Ag+、K+、NO3、Na+

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A. 溶液的pH比较:x<y <z

B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体,溶液中离子浓度大小比较:

c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点

D. 该温度下,CH3COOH的Ka=104.75

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