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    铁及其化合物与生产、生活关系密切．
    （1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
    ①该电化腐蚀称为
     
    ．
    ②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是
     
    （填字母）．
    （2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量的
     
    ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（ s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
    ①t℃时，反应达到平衡时n（CO2）：n（CO）=
     
    ．
    ②若在1L密闭容器中加人0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=
     
    ．
    考点：金属的电化学腐蚀与防护,化学平衡的计算,盐类水解的应用
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）①由图可知，海水溶液为弱酸性，发生吸氧腐蚀；
    ②A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C已经腐蚀后有氧化层，D在金属内部；
    （2）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体．
    （2）根据平衡常数表达式结合三行式进行计算即可．
    解答： 解：（1）①由图可知，海水溶液为弱酸性，则Fe失去电子，正极上氧气得到电子，发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀；
    ②A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，显然B中腐蚀速率最快，故答案为：A；
    （2）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，
    故答案为：HCl，Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）①反应FeO（s）+CO（g）?Fe（ s）+CO2（g）的K=
    c(CO2)
    c(CO)
    =0.25，体积相等，反应达到平衡时n（CO2）：n（CO）=1：4，故答案为：1：4；
                FeO（s）+CO（g）?Fe（ s）+CO2（g）
    初始浓度：0.02       x         0       0
    变化浓度：0.01        0.01     0.01    0.01
    平衡浓度：0.01        x-0.01   0.01     0.01
     根据K=
    c(CO2)
    c(CO)
    =0.25=
    0.01
    x-0.01
    ，解得x=0.05，故答案为：0.05．
    点评：本题考查电化学腐蚀及盐类水解的应用，溶液中平衡的计算，溶液配制等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下某密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）达到平衡，下列描述一定正确的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等        ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
    ③A、B、C的浓度不再变化               ④反应物的转化率不再变化
    ⑤混合气体的压强不再变化               ⑥混合气体的物质的量不再变化
    ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
    A、①②③④⑤⑥⑦
    B、①③④⑤⑥⑦
    C、①③④⑥⑦
    D、①③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（　　）
    A、
    实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
    B、用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂
    C、棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味
    D、用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列7种固态物质：P4（白磷）、NH4Cl、Ca（OH）2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）
    ①熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔化时需要破坏共价键的是
     
    ；
    ②晶体中既有离子键又有共价键的是
     
    ．
    ③P4（白磷）、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为
     
    ．
    （2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为
     
    ．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

    （1）M的离子结构示意图为
     
    ；元素T在周期表中位于第
     
    族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
     
    ．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将该温度下a mL pH=13NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
     

    （2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅拌后，银离子浓度最小的是
     
    （填序号）
    （3）在25℃下，向浓度均为0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是
     
    ．
    （2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为
     
    ．
    （3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在一个晶胞中，X离子的数目为
     
    ；
    ②若该化合物的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
     
     cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图装置，回答下列问题：
    （1）装置B是
     
    池．
    （2）装置A中的Zn极是
     
    极，Cu极上的电极反应方程式为：
     
    ．
    （3）锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，发生腐蚀，其正极反应式为
     
    ．
    （4）装置B中两极为石墨棒C1，C2．池中是浓度均为 0.2mol?L-1的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为 500mL．当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，C2上质量增加
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、200ml某硫酸盐中含有1.5NA个SO
     
    2-
    4
    离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度时2.5mol/L
    B、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA
    C、常温常压下78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA
    D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64g

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