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    13．已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：α=$\frac{A转化的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%
    下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是（　　）
    A．反应混合物的浓度改变B．反应混合物的压强改变
    C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变

    分析 A．对应反应前后气体体积相等的反应，改变压强后平衡不移动；
    B．没有气体参与的可逆反应，改变压强后平衡不移动；
    C．使用催化剂，可以改变反应速率，但是化学平衡不移动；
    D．反应物转化率发生改变，说明化学平衡发生了移动．

    解答 解：A．若反应前后气体体积相等，改变压强后浓度会发生变化，但是正逆反应速率仍然相等，则化学平衡不移动，故A错误；
    B．对于没有气体参与的反应，改变反应混合物的压强，平衡不发生移动，故B错误；
    C．催化剂能够改变反应速率，但不影响平衡，所以平衡后加入催化剂，能够改变反应速率，但是平衡不移动，故C错误；
    D．对于可逆反应，若反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生了移动，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡的影响，题目难度不大，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意浓度、越强、反应速率发生变化，化学平衡不一定移动，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业制H2SO4时，对SO2净化和干燥的目的是（　　）
    ①除尘，避免催化剂中毒；②洗涤，避免催化剂中毒；③干燥，避免催化剂中毒； ④干燥，避免设备腐蚀．
    A．①②③B．①②④C．①④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）结晶水含量的实验，填写下列空白．
    （1）除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）ABDF．
    A．电子天平  B．研钵  C．试管夹  D．坩埚  E．蒸发皿  F．干燥器  G．石棉网
    还需要的仪器是泥三角．
    （2）某学生实验后得到以下数据：
    加热前的质量加热后的质量
    W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）
    第一次15.688g17.668g16.962g
    第二次15.688g17.744g17.033g
    请写出结晶水x=4.81．本次实验的相对误差=-3.8%．
    （3）该学生测定结果是偏高还是偏低？偏低．从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）BC．
    A．加热前称量时容器未完全干燥　　B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.001g）
    C．加热后容器未放入干燥器中冷却　D．加热过程中晶体有少量溅失．
    （4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行恒重操作，判断达到恒重的依据是直到连续两次称量误差不得超过0.001g为止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
    （1）第一电离能：Mg＞Al；
    （2）电负性：O＜F；
    （3）能量高低：ns＜np．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）
    A．⑤④①③②B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置有一处错误是大小烧杯口未平．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热减小热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2-t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热的计算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，在反应中的氧化产物是NO．
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁触媒．在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO全部转化成HNO3．
    （3）科学家以氨（NH3）为燃料开发新型的燃料电池．电池中填充可传导O2-离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．负极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．（取两位有效数字）
    （5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是NH4+水解呈酸性，与碱混合促进其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（　　）
    A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol•L-1•s-1
    B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
    C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ
    D．10s时，H2O的反应速率为0.012mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器
    B．实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞
    C．加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
    D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

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