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    7．下列关于离子化合物的叙述不正确的是（　　）
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．有些离子化合物可能含有共价键
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
    B．离子化合物中阳离子可能不是金属离子；
    C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
    D．溶于水可以导电的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物．

    解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以离子化合物中都含有离子键，故A正确；
    B．离子化合物中阳离子可能不是金属离子，如铵盐，故B错误；
    C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故C正确；
    D．溶于水可以导电的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，如硫酸等共价化合物，故D错误；
    故选BD．

    点评 本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间存在作用力是解本题关键，注意规律中的特殊现象，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体及金属Cu．

    （1）步骤1的主要操作是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯外有普通漏斗，玻璃棒．
    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+．
    （3）步骤3中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．冷却结晶．过滤．洗涤．烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案合理的是（　　）
    A．用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯
    B．向酒精中加入足量生石灰检验酒精中是否含有少量水
    C．在盛有2mL无水乙醇的试管中放入绕成螺旋状的光洁铜丝，加热可制得乙醛
    D．将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中是否有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．CHCl3是三角锥形
    B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
    C．AB2是V形，其A可能为sp2杂化
    D．NH4+是平面四边形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．加热碳酸铵[（NH4）2CO3】并使产物全部变成气态．
    （1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，测得Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g
    若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2，测得浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g．（设有关气体全部被吸收）则m1＞m2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n1＜n2
    （2）在100ml  NaOH溶液中加入（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．
    试计算：
    ①NaOH溶液的物质的量浓度5mol/L
    ②当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为15.68L
    ③当NaOH溶液体积为180mL时，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为16.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（　　）
    A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
                      N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始浓度（mol•L-1）：1.0    3.0       0.2
    2s末浓度（mol•L-1）：0.6    1.8       1.0
    4s末浓度（mol•L-1）：0.4    1.2       1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（　　）
    A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1
    B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol•L-1•s-1
    C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol•L-1•s-1
    D．2 s末的反应速率为0.4 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．
    已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Fe2+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.6 
    沉淀完全的pH3.79.69（＞9）溶解
    （1）滤渣a的主要成分的化学式是SiO2；操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和漏斗．
    （2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
    （3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
    （4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
    （5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．

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