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13.进行过滤操作应选用的一组仪器是(  )
A.烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B.烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台D.玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿

分析 过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法,其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成.

解答 解:过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法,夹持仪器为:铁架台,过滤器为漏斗,还用到玻璃棒引流,烧杯盛放混合物及滤液,所以装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器组成.
故选C.

点评 本题考查了过滤操作的实验仪器,难度不大,掌握过滤的原理、操作的注意事项等是解答此类题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.240mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L-1的K2X2O7溶液完全反应.已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为(  )
A.+2B.+4C.+5D.+3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.现有300mL 1.6mol•L-1硝酸铜溶液,若从该溶液中取出10mL溶液,则下列有关这10mL溶液的说法正确的是(  )
A.取出的10mL溶液中硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol•L-1
B.取出的10mL溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.16mol•L-1
C.取出的10mL溶液中硝酸铜的物质的量浓度是0.8mol•L-1
D.取出的10mL溶液中NO3-的物质的量浓度是1.6mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水,配制成500mL溶液,该溶液中HCl的物质的量浓度为0.1mol/L,取出100mL该溶液.加水稀释到1000mL,则稀释后的溶液中HCl的物质的量浓度为0.01mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.将一表面已经被氧化的金属钠0.54g投入水中,充分反应后,生成的溶液需用0.5ml•L-1硫酸溶液20mL才能恰好中和.求该金属钠中钠的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有机物中,哪一种不可能是醇脱氢直接生成的是:(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.(1)含0.4mol Al2(SO43的溶液中,含1.2mol SO42-,Al3+物质的量<0.8mol(填“>”“<”或“=”)
(2)1L 0.1mol•L-1的HClO溶液中,n(HClO)<0.1mol,n(ClO-)<0.1mol,n(H2O)>0.1mol(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去)

(1)工业上发生反应I的装置名称为合成塔,该反应中反应物能量(填“高于”或“低于”)生成物能量.
(2)为提高N的严率,工业上采取的最经济、最有效的手段是不断通入空气.
(3)写出下列反应的化学方程式:反应Ⅱ4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.反应ⅢNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(4)工业上进行反应Ⅲ时,向饱和食盐水中通人气体的顺序是先通入NH3,后通入CO2.(填化学式)
(5)物质L的水溶液显酸性(填“酸”、“碱”或“中’’),其相关反应的离子方程式为NH4++H2O=NH3•H2O+H+
(6)写出上述流程所涉及的化学工业的名称工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,已知A的原子半径比B的小,B在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子,C元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应水化物能化合生成盐,元素D的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,E与A同一主族,F常用于制半导体.
(1)D与E形成的一种化合物X中含有两种类型的化学键,X电子式为
(2)B、C、D、F形成的气态氧化物的稳定性强弱顺序为H2O>NH3>CH4>SiH4(用氢化物化学式表示)
(3)用电子式表示A2D的形成过程,写出A2D与X反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移
(4)一定量的BD2与EDA充分反应,向生成物中逐滴加盐酸,加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示,则原来BD2与EDA的物质的量之比为2:3,写出BD2与EDA相关反应的化学反应方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,向生成物中逐滴滴加盐酸的离子反应方程式:CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O.

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