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    【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

    (1)请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________(填现象)，停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    (2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________。

    (3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。

    (4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______。

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    (5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀(pH)

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀(pH)

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________。

    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为________________________________。

    【答案】不再有气泡产生时 将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中 D 活塞a前(或装置甲前) Co3(OH)4(CO3)2 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O Al(OH)3、Fe(OH)3 抑制CoCl2的水解

    【解析】

    （1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；

    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；

    （3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；

    （4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g-80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g，物质的量为=0.02mol，故Co的质量为3.65g-0.02mol×2×17g/mol-0.02mol×60g/mol=1.77g，故Co原子物质的量为：=0.03mol，再结合守恒法求出碱式碳酸钴的化学式；

    （5）向含钴废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入双氧水和CoCO3，双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CoCO3，调节溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含有CoCl2，然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CoCl26H2O；

    ①双氧水具有氧化性，能氧化还原性离子；

    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3；

    ③CoCl2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解。

    （1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；

    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；

    （3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；

    （4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g-80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g，物质的量为=0.02mol，故Co的质量为3.65g-0.02mol×2×17g/mol-0.02mol×60g/mol=1.77g，故Co原子物质的量为：=0.03mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.03mol：0.02mol×2：0.02mol=3：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）8（CO3）4；

    （5）向含钴废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入双氧水和CoCO3，双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CoCO3，调节溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含有CoCl2，然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到span>CoCl26H2O；

    ①双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3；

    ③CoCl2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解，所以加入稀盐酸的目的是抑制CoCl2水解。

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    C.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)

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    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生

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    【题目】肉桂酸(M)是医药、香料的中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：

    已知：① (R1、R2表示氢原子或烃基)

    ②R1COOR2＋R3CH2COOR4＋R2OH

    (R1、R3表示氢原子或烃基，R2、R4表示烃基)

    请回答下列问题：(1)A→B的条件为________。

    (2)E中所含官能团的名称为________。

    (3)H的结构简式为________。(4)I→M的反应类型为________。

    (5)D＋F→G的化学方程式为________________________。

    (6)同时满足下列条件的I的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，任写一种核磁共振氢谱中有6组吸收峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的结构简式为_______。

    ①能发生显色反应和银镜反应　②苯环上连有两个取代基

    (7)参照上述信息，以甲烷和苯酚为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______________________。

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    【题目】下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（ ）

    A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+H2OH2SO3

    C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O=H2SO4

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    【题目】乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：

    (1)A的分子式为____________，化合物D的官能团名称是_____________。

    (2)写出反应①、④的化学方程式：

    ①__________；

    ④__________。

    (3)上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有_________________。

    (4)实验室用B与D制备乙酸乙酯的化学方程式是______，浓硫酸的作用是_______ ，分离提纯产品所用的试剂是________ 。

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    【题目】砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。

    完成下列填空：

    （1）砷原子核外有__个电子层，最外层有__个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：__。

    （2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：__（用元素符号表示）。

    （3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：__强于__（填物质的化学式）。

    （4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：__。

    （5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①写出该反应平衡常数的表达式K=___。

    ②不能判断反应达到平衡状态的是___（选填编号）。

    A.溶液的pH不再变化

    B.v(I-)=2v(AsO33-)

    C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化

    D.c(I-)=2ymol·L-1

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    A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

    B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全

    C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

    D.室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大

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