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    溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是                        (　　)。

    A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

    B．苯与溴水反应生成溴苯

    C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

    D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－


    解析　从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确。苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B不正确。FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物也不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，故D不正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，含有非极性共价键的是(　　)

    A．N2               B．CO2         C．NaOH          D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是（   ）

    A．鸡蛋清和淀粉可以用浓硝酸鉴别

    B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

    C．分子式为C5H8O2，既与碳酸钠溶液反应又与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种

    D．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为

    A．3            B．4            C．5              D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应:

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：其中正确的是

    ①用N2表示的反应速率为0.15 mol·L-1·s-1

    ②用H2表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1

    ③2s时N2与 H2的转化率相等

    ④2s时H2的浓度为0.6mol·L-1

    A．①②④       B．①③④       C．②③④      D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是   (　　)。

    A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－

    B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

    C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－

    D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是      (　　)。

    A．加入NaOH固体　                    B．加入食盐固体

    C．加入CaCO3　                        D．加入Na2SO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是                                         (　　)。

    A．Na2SiO3　                           B．Na2CO3、Na2SiO3

    C．Na2CO3、SiO2　                      D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为______________________________________________________________。

    (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

    A．Mg2＋　                             B．Fe2＋　

    C．Al3＋　                             D．Cu2＋

    (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为______________________________________________________________。

    ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________ _______________________________________________。

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