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    下列有关电池的说法不正确的是(　　)。

    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

     

    　B

    【解析】　锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是沿外电路由锌流向铜，B项错；电池的实质即是将化学能转化成电能，C正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。

     

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    设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。

    A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

    B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

    C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

    D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第10讲金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是(　　)。

    A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

    B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：

    2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2—＋2H2O

    C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

    D．NaHCO3的水解：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列对物质用途的描述中，错误的是(　　)。

    A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

    B．Na2O2可用作漂白剂

    C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

    D．NaClO可用作消毒剂

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：

    离子

    Cu2＋

    Al3＋

    NO3—

    Cl－

    物质的量浓度 mol/L

    1

    1

    a

    1

     

    用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(　　)。

    A．电解后溶液的pH＝0

    B．a＝3

    C．阳极生成1.5 mol Cl2

    D．阴极析出的金属是铜与铝

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是(双选)(　　)。

    A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na＋)和c(CO32—)都增大

    C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大

    D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 (　　)。

    A．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性

    B．通过比较溶度积常数(Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解

    C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性

    D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选) (　　)。

     

    A．该反应是放热反应

    B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

    C．反应物的总键能大于生成物的总键能

    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是(　　)。

    A．1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA

    B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为3NA

    C．2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

     

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