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    下列离子方程式不正确的是(　　)

    A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    B．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

    D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

    (1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。

    (2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另

    一区，你认为应排在________区。

    (3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。

    (4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：______________。

    (5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元

    素周期表共可以排布________种元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。

    (1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。

    (2)出现上述现象的原因可能：假设①SO对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②___________________________________________________________。

    (3)请设计实验对上述假设进行验证：

    ①____________________________________________；

    ②____________________________________________。

    (4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：

    ①__________________________________________________；

    ②__________________________________________________；

    ③__________________________________________________；

    ④__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中，通入足量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　　)

    A．NaCl、Na2SO4  B．NaCl、NaBr、Na2SO4  C．NaCl、Na2SO4、I2  D．NaCl、NaI、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．自然界中没有游离态的金属             B．金属的化学性质都非常活泼

    C．在已知的元素中金属元素占多数         D．金属在地壳中的含量比非金属高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是(　　)

    A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4

    B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl

    C．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaCl

    D．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    探究一

    实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。

    实验步骤：

    (1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥________。

    (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。

    探究二

    实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)，问题讨论：

    (1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。

    (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

    ①__________，②__________。

    探究三

    实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

    问题讨论：

    (1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是__________________。

    (2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。

    实验拓展

    参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不属于海水化学资源利用的是

    (　　)。

    A．海水淡化                  B．海水提盐

    C．海水提溴                  D．海水提碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(　　)

    A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

    B．(CH3CH2)2CHCH3

    C．(CH3)2CHCH(CH3)2

    D．(CH3)3CCH2CH3

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