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    【题目】氯水成分中的“三分子”不包括下列选项中的( )

    A.水分子B.次氯酸分子C.氯化氢分子D.氯气分子

    【答案】C

    【解析】

    A. 氯水中有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故A包含；

    B. 氯水中有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故B包含；

    C. 氯水中有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故C不包含；

    D. 氯水中有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故D包含；

    不包含氯化氢分子，故正确答案是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性硼化钒—空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。当外电路中通过0.04 mol电子时，乙装置中溶液的体积为400 mL。则下列说法正确的是

    A. 外电路中电子由a电极流向b电极

    B. c电极上生成气体的体积为4.48 L

    C. 乙装置中溶液的pH为13

    D. VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O―22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是 ( )

    A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B. 该燃料电池正极发生的电极反应式为N2H4-4e-N2↑+4H+

    C. 利用该燃料电池工业上可以电解熔融MgCl2 制备Mg

    D. 该燃料电池持续放电时，右侧电池区中因电极反应消耗H+，故c(H+)逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列说法不正确的是

    A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极

    B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g

    C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室

    D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
    已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值（填“增大”“减小”“不变”）；
    ②1100°C时测得高炉中，c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 则在这种情况下，该反应这一时刻向进行（填“左”或“右”）．
    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1 ， 某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol（Lmin）﹣1 ， CO2的转化率为 ．
    该温度下上述反应的平衡常数K= ．
    ②反应达到平衡后，下列能使 的值增大的措施是填符号
    a．升高温度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．将H2O（g）从体系中分离 e．充入He（g）
    ③新型高效的甲醇CH3OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH3OH和O2 ， KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式 ． 若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题：

    （1）若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则：

    ①甲物质的名称为___________。

    ②丙元素在元素周期表中的位置是___________。

    ③反应A+甲→乙+B的离子方程式为______________________。

    ④请简述B中阳离子的检验方法__________________________________。

    （2）若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则：

    ①乙的化学式为___________。

    ②A的电子式为___________。

    ③将A缓慢通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X为图中曲线上任意一点，则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列成语中不涉及化学变化的是（ ）
    A.百炼成钢
    B.火树银花
    C.铁杵磨针
    D.火上浇油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:

    已知:钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。回答下列问题:

    (1)磁性产品的化学式为_________________________。

    (2)赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。

    (3)滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。

    (4)调至pH=8的目的有两个，一是___________________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常数K=____________________。

    (5)滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为__________________________，该反应能发生是因为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 试剂瓶

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