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    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
    ①氯化铁做净水剂______________________；
    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
    （2）吸收剂X的化学式为              　　    ；氧化剂Y的化学式为________________。
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
    2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
    （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用      （填序号）。
    A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
    ①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
    ②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O
    ③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为            。
    （1）① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+（2分）
    ② 2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+（2分）（2）FeCl2；NaClO（各1分）
    （3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（2分）
    （4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行（2分）（5）B（2分）（6）63．1%（2分）

    试题分析：（1）铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性可以作净水剂，其原理可表示为Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+。
    ②铁离子具有氧化性，能氧化金属铜，则用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板的原理可表示为2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+。
    （2）吸收剂X能吸收尾气氯气生成氯化铁溶液，因此X应该是氯化亚铁，化学式为FeCl2。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则能氧化氯化铁的是次氯酸钠，化学式为NaClO。
    （3）反应①是利用次氯酸钠氧化氯化铁制备高铁酸钠，根据电子得失守恒以及原子守恒可知，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。
    （4）要发生复分解反应则必须满足有挥发性物质或难电离物质或难溶性物质，因此根据方程式2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH可知，该反应之所以能发生是由于K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行。
    （5）根据方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑可知，提纯K2FeO4应该抑制该反应，所以最好的试剂是稀KOH溶液（抑制平衡）、异丙醇（减小溶解），答案选B。
    （6）根据反应①②③可知
    FeO42-～～～～～6Fe2＋
    1mol           3mol
    n      0．1000 mol/L×0．01893L
    解得n＝6．31×10－4mol
    则上述样品中高铁酸钾的质量分数＝×100%＝63．1%
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
    序号
    		电压/V
    		阳极现象
    		检验阳极产物
    I
    		x≥a
    		电极附近出现黄色，有气泡产生
    		有Fe3+、有Cl2
    II
    		a＞x≥b
    		电极附近出现黄色，无气泡产生
    		有Fe3+、无Cl2
    III
    		b＞x＞0
    		无明显变化
    		无Fe3+、无Cl2
    （1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
    （2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。
    （3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。
    （4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号
    		电压/V
    		阳极现象
    		检验阳极产物
    IV
    		a＞x≥c
    		无明显变化
    		有Cl2
    V
    		c＞x≥b
    		无明显变化
    		无Cl2
    ①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
    ②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
    ③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)
    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
    己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
    回答下列问题：
    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                              ：
    (2)过程I 加入铁屑的主要作用是           ，分离得到固体的主要成分是      ，从固体中分离出铜需采用的方法是                   ；
    (3)过程II中发生反应的化学方程式为                         ；
    (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为                  。(列式计算)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是
    ①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
    ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
    ③分馏石油时控制温度的温度计
    ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
    ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管
    A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
    A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
    B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
    C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色
    D．只需滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铜是人类最早生产和使用的金属之一，在化学反应中铜元素可表现为0、+1、+2价。
    Ⅰ．（1）在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”，即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程式                      。
    （2）在原电池和电解池中，铜常用作电极，下列有关说法正确的是            
    A．锌铜原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
    C．在镀件上镀铜时铜与电源正极相连D．铜作阳极时不一定溶解
    Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。
    【提出问题】碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
    【设计实验】按如图装置进行试验。

    D

     

    【实验过程】
    a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO。
    b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g。
    （3）装置C的作用                     。
    （4）根据装置E、F中现象，推测还有气体      （填分子式）生成；实验生成的SO3为          mol。（5）装置A中反应的化学方程式为                             。
    【实验结论】无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和SO3。
    【反思与评价】
    （6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素是                          （任写2点）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)。
    A．方法③是最经济和环保的
    B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好
    C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染
    D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意图如下：

    ①电极b发生       （填“氧化”或“还原”）反应。
    ②CO2在电极a放电的反应式是                              。
    （2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
    沉淀物
    		Cu(OH)2
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    开始沉淀pH
    		5.4
    		4.0
    		1.1
    		5.8
    沉淀完全pH
    		6.7
    		5.2
    		3.2
    		8.8
     
    ①固体混合物A中的成分是            。
    ②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为           。（填离子符号）
    请写出生成该离子的离子方程式                                       。
    ③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是             。
    ④下列关于NaClO调pH的说法正确的是        （填序号）。
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的
    ⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：

    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    完全沉淀时的pH
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
    (1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式___________________________________。
    (2)沉淀C的化学式为________。
    (3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？________。
    (4)低温蒸发的目的是______________________________________。
    (5)流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是________________________________________________。

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