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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL1s1 . ,则6s时c(A)=molL1 , C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 , 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母): a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为

【答案】
(1);<
(2)0.022;0.09;80%;80%
(3)c
(4)2.5
【解析】解:(1)可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数表达式k= , 由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,故正反应是放热反应,即△H<0,
所以答案是: ;<;(2)反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL1s1 , 则6s内△c(A)=0.003molL1s1×6s=0.018mol/L,A的起始浓度为 =0.04mol/L,故6s时时c(A)=0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L,
故6s内△n(A)=0.018mol/L×5L=0.09mol,由方程式可知n(C)=△n(A)=0.09mol,
设平衡时A的浓度变化量为x,则:

A(g)+

B(g)

C(g)+

D(g)

开始(mol/L):

0.04

0.16

0

0

变化(mol/L):

X

X

X

X

平衡(mol/L):

0.04-x

0.16-x

x

X

=1,解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为 ×100%=80%,
体积不变,充入1mol氩气,反应混合物各组分的浓度不变,变化不移动,A的转化率不变为80%,所以答案是:0.022;0.09;80%;80%;(3)a.该反应前后气体的物质的量不变,压强始终不变,故压强不随时间改变,不能说明到达平衡,故a错误,
b.混合气体的总质量不变,容器的容积不变,故混合气体的密度始终不变,故气体的密度不随时间改变,不能说明到达平衡,故b错误,
c.可逆反应到达平衡时,各组分的浓度不发生变化,故c(A)不随时间改变,说明到达平衡,故c正确,
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等,都表示正反应速率,反应始终按1:1生成C、D的物质的量,不能说明到达平衡,故d错误,
所以答案是:c;(4)同一反应在相同温度下,正、逆反应方向的平衡常数互为倒数,故1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 =2.5,
所以答案是:2.5.
【考点精析】利用化学平衡常数的含义和化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案,需要熟知指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度不变的状态;化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在Na+浓度为0.5molL1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)

阳离子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

阴离子

NO

CO

SiO

SO

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).

序号

实验内容

实验结果

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量

固体质量为2.4g

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题.
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”).

阴离子

NO

CO

SiO

SO

c/molL1

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【题目】如图,根据图回答下列问题:

(1)烧杯Ⅰ的名称为池,烧杯Ⅱ的名称为池;
(2)烧杯Ⅰ中Cu是极,烧杯Ⅱ中Cu是极;
(3)写出烧杯Ⅰ中发生的总化学方程式:
(4)试描述两装置中所产生的现象:
(5)当锌片溶解6.5g时,烧杯铜片上产生标况下气体体积L.

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A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:3

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【题目】对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )
A.提高反应物的平衡转化率
B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率,减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成

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【题目】在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是(
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%

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【题目】实验室制备1,2﹣二溴乙烷的反应原理如下: CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

﹣130

9

﹣116

回答下列问题:

(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 , 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母) a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是
(4)将1,2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2 , 最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母) a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是

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【题目】XYRZ为四种短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示。已知R元素的周期数等于其主族序数。下列说法正确的是( )

X

Y

R

Z

A.四种元素的原子中,Y原子的半径最大

B.YX组成的化合物溶于水显酸性

C.电解RZ组成的化合物制备R单质

D.液态Z单质可以保存在钢瓶中

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【题目】某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种:Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl、SO ,现分别取100mL的两份溶液进行如下实验. ①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.03mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲.
②向甲溶液中通入过量CO2 , 生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到23.3g固体,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生.下列有关叙述正确的是(
A.由①可知原溶液存在离子为NH4+ , 其浓度为0.03mol/L
B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ , 一定含有Na+
C.n(NH ):n(Al3+):n(SO )=3:1:10
D.原溶液一定存在Cl

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