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    （9分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
    （1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

    ①                                                 ；  
    ②                                                。
    （2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是     。
    （3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确     ， 其理由是     。
    （4）再用以下装置探究SO2的某些化学性质。

    ①装置乙的作用是     。
    ②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有     。
    a．氧化性      b．还原性      
    c．漂白性      d.不稳定性
    ③若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
    Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。
    （1）①缺少二氧化硫的干燥装置（1分）； ②不能使用长颈漏斗（1分）
    （2） H2SO3、HSO3-、SO32－（1分）
    （3）不正确（1分） 因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸（1分）。
    （4）①尾气处理；（1分）②a；（1分）
    ③Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+．（2分）

    试题分析：（1）该同学的实验目的是为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，所以二氧化硫必须是干燥的，缺少干燥装置；其次不能用长颈漏斗盛放硫酸，应该用分液漏斗；
    （2）二氧化硫通过品红的酒精溶液，溶液不褪色，而通过品红的水溶液褪色，二氧化硫通入酒精溶液与二氧化硫的水溶液中不同的粒子主要有H2SO3、HSO3-、SO32－，这些粒子都可能是使品红褪色的粒子；
    （3）亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体溶于水后，水解都得到H2SO3，所以不能判断是使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。该同学的判断是不正确的；
    （4）①装置乙用于吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气；
    ②Na2S与二氧化硫反应生成S单质，二氧化硫中的S元素的化合价降低，说明二氧化硫具有氧化性，答案选a；
    ③Ca(ClO)2溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，剩余该方程式中的沉淀是CaSO4，根据元素守恒，判断另一物质是H+，SO2中S元素化合价升高2价，Ca(ClO)2中Cl元素整体降低2价，所以方程式中SO2与Ca(ClO)2的系数均是1，根据电荷守恒和观察法配平其他物质的系数，离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验．
    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为______；
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是______，装置C中浓硫酸的作用是______；
    （3）实验时，先点燃______处的酒精灯，再点燃______处酒精灯，写出D中反应的化学方程式______，写出E中反应的离子方程式______；
    （4）若实验中用12mol?L-1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：①______，②______．
    欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式______．
    （2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是______．
    A、浓硫酸B、碱石灰C、五氧化二磷D、固体NaOH
    （3）检验氨气常用的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验说法正确的是（　　）
    A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成
    B．将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
    C．在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成
    D．制取硝基苯时，应取浓H2SO42mL，加入1.5mL浓HNO3，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

    实验步骤：
    ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
    ②加热油浴保温约135 ℃～145℃
    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
    ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
    ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。
    ⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。
    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
    试回答：
    （1）实验中浓硫酸的主要作用是__________                       _______。
    （2）用过量乙醇的主要目的是________                            _________。
    （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________                        ___。
    如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。
    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____                           ______。
    （5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______  ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：

    （1）制取乙酸乙酯化学方程式为：____________________.
    （2）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是
    （3）烧瓶B中加几块碎石片，其作用是__________。长导管L的作用是
    （4）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：____________________.
    经改进后，实验现象是______________________________.
    简述分离乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列仪器有__________（填代号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
    （1） 写出物质A的名称：________。
    （2） SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________(用化学方程式表示)。
    （3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：______________________________。
    （4） 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：____。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
    （5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）氢化钙固体是登山运动员野外常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。已知：氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种。

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号）。
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗
    活塞；______________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
    A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
    ① 写出CaH2与水反应的化学方程式___________________________；
    ② 该同学的判断是否准确，原因是______________________________。
    （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____。
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）绿矾的化学式为          。
    （2）写出反应①的化学方程式                                    ，
    反应②生成沉淀的离子反应方程式                                。
    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：     。
    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                    。
    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为                          ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积     L。
    碱石灰

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