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    【题目】经实验测定某无色溶液中含有SO42－、CO32－，还可能含有离子

    A.Ba2+B.H+C.Fe3+D.NH4+

    【答案】D

    【解析】

    A．Ba2+与SO42－、CO32－均发生离子反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；

    B．H+与CO32－发生离子反应生成水和CO2，在溶液中不能大量共存，故B错误；

    C．Fe3+与CO32－发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和CO2，在溶液中不能大量共存，且铁离子在溶液中不是无色的，故C错误；

    D．NH4+与SO42－、CO32－均不发生离子反应，在溶液中能大量共存，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

    （二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    (1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

    (2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

    _____________________________、________________________________；

    (3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是（）

    A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

    B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价

    C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

    D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组物质不能用分液漏斗分离的是

    A. 苯和水 B. 四氯化碳和水 C. 汽油和水 D. 苯和溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

    A. 60 mL B. 50 mL

    C. 45 mL D. 15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列各装置图的叙述，不正确的是( )

    A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2

    B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等

    C. 装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

    D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）已知： O2（g）═ O2+（g）+ e﹣△H1=+587.9kJ/mol K1
    PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ/mol K2
    O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ/mol K3
    则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6﹣（s）的△H= ， K=（用K1、K2、K3表示）
    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示．

    ①T℃、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
    a．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    b．容器内压强不再变化
    c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
    d．CO2的体积分数不再变化
    ②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 ， 达到平衡时则CO2的平衡转化率为；反应过程中体系的能量（增多或降低）
    ③T2温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则T1T2（填＞、＜或=），CO2的平衡转化率为 ， 平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

    A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

    B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

    C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

    D. Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色

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